biologia de ciencia
Páginas: 3 (619 palabras)
Publicado: 6 de abril de 2014
Haces reaccionar 21,3 g de nitrato de plata con 33,5 g de cloruro de aluminio para preparar cloruro de plata y nitrato de aluminio. ¿Cuál es el reactivo limitante?
Masas atómicas relativas: N = 14; O = 16 ; Al = 27 ; Cl = 35,5; Ag = 107,9
¿Qué masa de reactivo excedente queda sin reaccionar?
¿Qué masa de cloruro de plata obtendrás?
El butano (C4H10) se utiliza como combustible, tanto paracocinar como para tener calefacción y agua caliente. El C4H10 se combina con el oxígeno para formar dióxido de carbono y agua.
Si haces reaccionar 23 g de butano con 96 g de dioxígeno, ¿qué masa deCO2 se desprenderá?
Masas atómicas relativas: H = 1; C = 12 ; O =16
Para obtener metales de gran pureza a partir de sus óxidos, se hace reaccionar el óxido del metal con polvo de aluminio(termita).
Cuando haces reaccionar 250 g de trióxido de dicromo con 100 g de aluminio, se forma cromo y óxido de aluminio. ¿Cuál es la masa de cromo que obtienes?
Masas atómicas relativas: O = 16; Al = 27 ;Cr = 52
ﾧ
El amoniaco se obtiene mediante el proceso de Haber-Bosch, por reacción entre el nitrógeno y el hidrógeno. Calcula la masa de amoniaco que se obtiene a partir de una mezcla de140 g de dinitrógeno y 26 g de dihidrógeno, sabiendo que el rendimiento de la reacción, en las condiciones que se produce, es del 25 %.
Masas atómicas relativas: H = 1; N = 14
La glucosa de la uva(C6H12O6) fermenta por la acción de una levadura y se transforma en alcohol (etanol, C2H6O) y en dióxido de carbono, transformando el mosto en vino. Si la reacción que se produce tiene un rendimientodel 95%, ¿cuál es la masa de alcohol que se obtiene a partir de 1,5 kg de glucosa?
Masas atómicas relativas: C = 12 ; O = 16 ; H = 1
Al combinarse ciertas masas de hidrógeno y oxígeno para formaragua se liberan 1,423 * 10 6 J. ¿Cuántos moles de agua se han formado?
El calor liberado durante la formación del agua es 68,3 Kcal * mol -1. Por lo tanto, se han formado:
1,423 * 10 6 J...
Masas atómicas relativas: N = 14; O = 16 ; Al = 27 ; Cl = 35,5; Ag = 107,9
¿Qué masa de reactivo excedente queda sin reaccionar?
¿Qué masa de cloruro de plata obtendrás?
El butano (C4H10) se utiliza como combustible, tanto paracocinar como para tener calefacción y agua caliente. El C4H10 se combina con el oxígeno para formar dióxido de carbono y agua.
Si haces reaccionar 23 g de butano con 96 g de dioxígeno, ¿qué masa deCO2 se desprenderá?
Masas atómicas relativas: H = 1; C = 12 ; O =16
Para obtener metales de gran pureza a partir de sus óxidos, se hace reaccionar el óxido del metal con polvo de aluminio(termita).
Cuando haces reaccionar 250 g de trióxido de dicromo con 100 g de aluminio, se forma cromo y óxido de aluminio. ¿Cuál es la masa de cromo que obtienes?
Masas atómicas relativas: O = 16; Al = 27 ;Cr = 52
ﾧ
El amoniaco se obtiene mediante el proceso de Haber-Bosch, por reacción entre el nitrógeno y el hidrógeno. Calcula la masa de amoniaco que se obtiene a partir de una mezcla de140 g de dinitrógeno y 26 g de dihidrógeno, sabiendo que el rendimiento de la reacción, en las condiciones que se produce, es del 25 %.
Masas atómicas relativas: H = 1; N = 14
La glucosa de la uva(C6H12O6) fermenta por la acción de una levadura y se transforma en alcohol (etanol, C2H6O) y en dióxido de carbono, transformando el mosto en vino. Si la reacción que se produce tiene un rendimientodel 95%, ¿cuál es la masa de alcohol que se obtiene a partir de 1,5 kg de glucosa?
Masas atómicas relativas: C = 12 ; O = 16 ; H = 1
Al combinarse ciertas masas de hidrógeno y oxígeno para formaragua se liberan 1,423 * 10 6 J. ¿Cuántos moles de agua se han formado?
El calor liberado durante la formación del agua es 68,3 Kcal * mol -1. Por lo tanto, se han formado:
1,423 * 10 6 J...
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