Biologia
Páginas: 11 (2609 palabras)
Publicado: 14 de junio de 2012
ATOMO
Toda la materia, incluso aquella de los organismos más complejos, está constituida por combinaciones de elementos.
La partícula más pequeña de un elemento es el átomo. El átomo está formado por un núcleo donde se encuentran partículas de carga positiva, llamadas protones, y otras de carga neutral, denominadas neutrones. Por eso se dice que el núcleo tiene carga positiva. Asu vez, está rodeado de una nube de electrones, que son partículas de carga negativa.
Isotopos
Los isótopos son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente masa atómica. Es decir, contienen el mismo número de protones pero difieren en el número de neutrones.
Enlaces y moléculas
Cuando los átomos entran en interacción mutua, de modo que se completan susniveles energéticos exteriores, se forman partículas nuevas más grandes. Estas partículas constituidas por dos o más átomos se conocen como moléculas y las fuerzas que las mantienen unidas se conocen como enlaces.
Hay dos tipos principales de enlaces: iónico y covalente.
Los enlaces iónicos se forman por la atracción mutua de partículas de carga eléctrica opuesta; esas partículas,formadas cuando un electrón salta de un átomo a otro, se conocen como iones. Para muchos átomos, la manera más simple de completar el nivel energético exterior consiste en ganar o bien perder uno o dos electrones. Estos enlaces pueden ser bastante fuertes pero muchas sustancias iónicas se separan fácilmente en agua, produciendo iones libres.
Los enlaces covalentes están formados por pares deelectrones compartidos. Un átomo puede completar su nivel de energía exterior compartiendo electrones con otro átomo
Existen diferentes tipos de enlaces covalentes, entre ellos los enlaces covalentes polares en donde los electrones estan compartidos desigualmente y los enlaces covalentes no polares donde los electrones se comparten por igual y existen sólo entre atomos idénticos: H2, Cl2,O2. Por ejemplo
Elementos biológicamente importantes
Los elementos son sustancias que no pueden ser desintegradas en otras sustancias por medios químicos ordinarios. De todos los elementos naturales de la Tierra, sólo seis constituyen aproximadamente el 99 por ciento de todos los tejidos vivos. Estos seis elementos son el carbono, el hidrógeno, el nitrógeno, el oxígeno, el fósforo yel azufre.
Sales
Los acidos, las bases y las sales son fundamentales en los procesos metabolicos de todos los seres vivos.
Las sales son sustancias ionicas que se obtienen mediantes reacciones entre un acido y una base.
Importancia de las sales, iones y minerales
Las sales minerales (inorgánicas), sus cationes y sus aniones desempeñan funciones especificas en laactividad celular.
Agua
El agua es el principal componente del cuerpo humano. Constituye entre el 50 y el 95% del peso.
La estructura de la molécula de agua está dada por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno que se mantienen unidos por enlaces covalentes. Es una molécula polar y, en consecuencia, forma enlaces llamados puentes de hidrógeno con otras moléculas.Consecuencias del puente de hidrógeno
Los puentes de hidrógeno son los responsables de las propiedades características del agua; entre ellas, de la gran cohesión, o atracción mutua, de sus moléculas. La cohesión trae como consecuencia la alta tensión superficial
La enorme cantidad de puentes de hidrógeno que presenta el agua también es responsable de su resistencia a los cambios detemperatura. El agua tiene un alto calor específico -o capacidad calorífica- un alto calor de vaporización y un alto calor de fusión . La acción capilar -o capilaridad - y la imbibición son también fenómenos relacionados con las uniones entre moléculas de agua
El agua como solvente
Dentro de los sistemas vivos, muchas sustancias se encuentran en solución acuosa. Una solución es...
Toda la materia, incluso aquella de los organismos más complejos, está constituida por combinaciones de elementos.
La partícula más pequeña de un elemento es el átomo. El átomo está formado por un núcleo donde se encuentran partículas de carga positiva, llamadas protones, y otras de carga neutral, denominadas neutrones. Por eso se dice que el núcleo tiene carga positiva. Asu vez, está rodeado de una nube de electrones, que son partículas de carga negativa.
Isotopos
Los isótopos son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente masa atómica. Es decir, contienen el mismo número de protones pero difieren en el número de neutrones.
Enlaces y moléculas
Cuando los átomos entran en interacción mutua, de modo que se completan susniveles energéticos exteriores, se forman partículas nuevas más grandes. Estas partículas constituidas por dos o más átomos se conocen como moléculas y las fuerzas que las mantienen unidas se conocen como enlaces.
Hay dos tipos principales de enlaces: iónico y covalente.
Los enlaces iónicos se forman por la atracción mutua de partículas de carga eléctrica opuesta; esas partículas,formadas cuando un electrón salta de un átomo a otro, se conocen como iones. Para muchos átomos, la manera más simple de completar el nivel energético exterior consiste en ganar o bien perder uno o dos electrones. Estos enlaces pueden ser bastante fuertes pero muchas sustancias iónicas se separan fácilmente en agua, produciendo iones libres.
Los enlaces covalentes están formados por pares deelectrones compartidos. Un átomo puede completar su nivel de energía exterior compartiendo electrones con otro átomo
Existen diferentes tipos de enlaces covalentes, entre ellos los enlaces covalentes polares en donde los electrones estan compartidos desigualmente y los enlaces covalentes no polares donde los electrones se comparten por igual y existen sólo entre atomos idénticos: H2, Cl2,O2. Por ejemplo
Elementos biológicamente importantes
Los elementos son sustancias que no pueden ser desintegradas en otras sustancias por medios químicos ordinarios. De todos los elementos naturales de la Tierra, sólo seis constituyen aproximadamente el 99 por ciento de todos los tejidos vivos. Estos seis elementos son el carbono, el hidrógeno, el nitrógeno, el oxígeno, el fósforo yel azufre.
Sales
Los acidos, las bases y las sales son fundamentales en los procesos metabolicos de todos los seres vivos.
Las sales son sustancias ionicas que se obtienen mediantes reacciones entre un acido y una base.
Importancia de las sales, iones y minerales
Las sales minerales (inorgánicas), sus cationes y sus aniones desempeñan funciones especificas en laactividad celular.
Agua
El agua es el principal componente del cuerpo humano. Constituye entre el 50 y el 95% del peso.
La estructura de la molécula de agua está dada por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno que se mantienen unidos por enlaces covalentes. Es una molécula polar y, en consecuencia, forma enlaces llamados puentes de hidrógeno con otras moléculas.Consecuencias del puente de hidrógeno
Los puentes de hidrógeno son los responsables de las propiedades características del agua; entre ellas, de la gran cohesión, o atracción mutua, de sus moléculas. La cohesión trae como consecuencia la alta tensión superficial
La enorme cantidad de puentes de hidrógeno que presenta el agua también es responsable de su resistencia a los cambios detemperatura. El agua tiene un alto calor específico -o capacidad calorífica- un alto calor de vaporización y un alto calor de fusión . La acción capilar -o capilaridad - y la imbibición son también fenómenos relacionados con las uniones entre moléculas de agua
El agua como solvente
Dentro de los sistemas vivos, muchas sustancias se encuentran en solución acuosa. Una solución es...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.