Biologia
Páginas: 2 (367 palabras)
Publicado: 19 de abril de 2015
Agua.
Composición, funciones, estructura, propiedades físicas y químicas.
Propiedades Químicas del agua.
Reacciona con los óxidos ácido.
Reacciona con los óxidos básicos.
Reacciona conlos metales.
Reacciona con los no metales.
Se une en las sales formando hidratos.
Propiedades Físicas del agua.
Estado físico: sólida, liquida y gaseosa.
Color: incolora.
Sabor:insípida.
Olor: inodoro.
Densidad: 1 g. /c.c. a 4°C.
Punto de congelación: 0°C.
Punto de ebullición: 100°C.
Presión crítica: 217,5 atm.
Temperatura crítica: 374°C. Composición del agua.
Es una molécula sencilla formada por tres pequeños átomos, uno de oxígeno y
dos de hidrógeno.
Están unidos mediante sendos enlaces covalentes de manera que la molécula
tiene una formatriangular plana.
los átomos de hidrógeno y oxígeno están separados entre sí aproximadamente
0,96 Angstroms (más o menos un nanómetro – una milmillonésima de metro) y
el ángulo que forman suslíneas de enlace es de unos 104,45 grados.
l oxígeno es un átomo muy electronegativo. El hidrógeno es un átomo muy poco
electronegativo. Los electrones que comparten en los dos enlaces covalentes Funciones del agua.
Es el disolvente de numerosas sustancias.
Es el medio donde se realizan las reacciones metabólicas.
Posee una función activa en la estructura celular.
Tiene funciónmecánica amortiguadora en el interior del organismo.
Participa como “vehículo” en el transporte de sustancias en el interior
del organismo y en su intercambio con el medio ambiente.
Contribuye ala regulación de la temperatura corporal.
Es el hábitat de muchas especies.
Estructura del agua.
Los enlaces O—H se forman por solapamiento de un orbital sp3 oxígeno.
La carga neta dela molécula de agua es cero.
La polaridad del enlace entre el oxígeno y el hidrógeno permite que se formen
enlaces por puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua.
Cada molécula de...
Composición, funciones, estructura, propiedades físicas y químicas.
Propiedades Químicas del agua.
Reacciona con los óxidos ácido.
Reacciona con los óxidos básicos.
Reacciona conlos metales.
Reacciona con los no metales.
Se une en las sales formando hidratos.
Propiedades Físicas del agua.
Estado físico: sólida, liquida y gaseosa.
Color: incolora.
Sabor:insípida.
Olor: inodoro.
Densidad: 1 g. /c.c. a 4°C.
Punto de congelación: 0°C.
Punto de ebullición: 100°C.
Presión crítica: 217,5 atm.
Temperatura crítica: 374°C. Composición del agua.
Es una molécula sencilla formada por tres pequeños átomos, uno de oxígeno y
dos de hidrógeno.
Están unidos mediante sendos enlaces covalentes de manera que la molécula
tiene una formatriangular plana.
los átomos de hidrógeno y oxígeno están separados entre sí aproximadamente
0,96 Angstroms (más o menos un nanómetro – una milmillonésima de metro) y
el ángulo que forman suslíneas de enlace es de unos 104,45 grados.
l oxígeno es un átomo muy electronegativo. El hidrógeno es un átomo muy poco
electronegativo. Los electrones que comparten en los dos enlaces covalentes Funciones del agua.
Es el disolvente de numerosas sustancias.
Es el medio donde se realizan las reacciones metabólicas.
Posee una función activa en la estructura celular.
Tiene funciónmecánica amortiguadora en el interior del organismo.
Participa como “vehículo” en el transporte de sustancias en el interior
del organismo y en su intercambio con el medio ambiente.
Contribuye ala regulación de la temperatura corporal.
Es el hábitat de muchas especies.
Estructura del agua.
Los enlaces O—H se forman por solapamiento de un orbital sp3 oxígeno.
La carga neta dela molécula de agua es cero.
La polaridad del enlace entre el oxígeno y el hidrógeno permite que se formen
enlaces por puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua.
Cada molécula de...
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