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DETERMINACION DE UNA SAL HIDRATADA Y LEY DE CHARLES.

Geovanny Jiménez
Kemel Pajaro
Karen Camargo
Lina Ospino
Área de Biología, Facultad de Ciencias básicas, Universidad del Atlántico.
Palabras claves: Ley de charles, sulfato pentahidratado, ley de Boyle

Una sal hidratada es también llamada hidrato y es en definitiva una combinación de un compuesto y agua una red cúbica (cristal),en cuyo interior se encuentra una molécula de agua. No es muy difícil establecer la técnica para encontrar los resultados de esta experiencia. En esta experiencia se determinó el grado de hidratación o el porcentaje de agua de un hidrato reconocido de la sal sulfato de cobre. En este laboratorio demostraremos la ley de charles por medio de su experimentación. En el laboratorio medimos magnitudescomo volúmenes y temperaturas por métodos experimentales para luego ser comparados con los valores que predice la teoría. Además determinamos experimentalmente el valor de cero absolutos por métodos gráficos y no gráficos
Introducción. En la determinación de la fórmula de un hidrato se busca establecer la relación de pesos de cada componente respecto a su peso molecular, para así obtener el númerode moléculas de agua contenidas en el hidrato. En la difusión de gases, se estudia los criterios y leyes qué gobiernan el desplazamiento de un gas ideal a través de un cuerpo. Asimismo fue una de las tecnologías para la separación isótopos de uranio para producir uranio enriquecido forzando que el hexafluoruro de uranio (único compuesto del uranio gaseoso) atraviese membranas semipermeables. Conesta experiencia también se busca comprobar la ley de Charles, a través de la medición del volumen del mercurio con cambios de temperatura, sin variar la presión. De igual manera comprobar la relación T1/T2 y V1/V2. Para ello, se elabora un procedimiento que se espera que demuestre la ley antes mencionada. De igual manera, también se apoyará en bases teóricas para comprobar la relación enunciada.También en la práctica se analiza un proceso isoberico, es decir, una transformación donde la presión se mantiene constante y donde el volumen del gas tiene una relación directamente proporcional a la temperatura.

Objetivos (experiencia 8).
Medir la cantidad de agua de hidratación que contiene el CuSO4xH2O mediante el calentamiento de una sal hidratada.
Deducir la fórmula del hidrato Observar las propiedades de la difusión de gases 
Comprobar de manera experimental la ley de Graham.


Objetivos (experiencia 9).
Comprobar la ley de Charles haciendo medidas del volumen de un gas con cambios de temperatura a presión constante.
Calcular y comparar las relaciones T1/T2 y V1/V2.
Metodología. La metodología utilizada fue práctica; se realizaron dos visitas al laboratorio, en lascuales se entendieron las sugerencias del docente a cargo y se efectuaron los procesos de reacción y de anotación las observaciones.
En la primera visita se efectuó la experiencia número ocho, (DETERMINACIÓN DE LA FORMULA DE UNA SAL HIDRATADA) en la cual se determinó el porcentaje de agua una sal hidratada (CuSO4.5H2O) Por medio de la descomposición de esta sustancia expuesta el calor.
Para elloantes se siguieron los siguientes pasos.
1 Se procedió a medir el peso de la capsula de porcelana vacía (74.73g), y la capsula de porcelana con compuesto ya mencionado (80.12g).
2 Se prepara el mechero bucen a este se le acondiciona un trípode, el cual sostiene una malla de octeto; encima de la malla se acomoda la capsula de porcelana y sobre ella se pone un vidrio reloj; al cual se le agregaun poco de agua.
3 Se enciende la llama del mechero y se anotan las observaciones.
4 Al desprenderse el H2O en forma de vapor este se adhiere al vidrio de reloj y a medida que se condensa se desliza en forma líquida hasta caer al centro de la sustancia que aun sigue reaccionando .se baja la temperatura hasta apagar completamente el mechero y por último se espera que se enfríe a temperatura...