Biomoleculas

Biomoléculas (Parte I)

BIOMOLECULAS

El Agua: La Molécula que Sustenta Toda
la Vida
• El agua es el solvente biológico en la Tierra
• Todos los organismos vivos requieren agua más que
ninguna otra substancia
• La mayoría de las células están rodeadas por agua, y
ellas mismas tienen una composición de agua del 7095% de su peso fresco
• La abundancia de agua es la principál razón deque la
Tierra sea habitable

La polaridad de las moléculas de agua resulta en la formación
de enlaces puentes de hidrógeno

• El agua es una molécula polar: extremos opuestos
poseen densidad de carga eléctrica opuesta
• La polaridad de las moléculas de agua les permite
formar uniónes puentes de hidrógeno entre ellas y
con otras moléculas polares

•

Propiedades del agua quefacilitan un ambiente apto
para la vida:
Cohesión
Capacidad de moderar la temperatura
Expansión al congelarse
Versatilidad como solvente

Cohesión
• Colectivamente, las uniónes P de H mantienen a las
moléculas de agua juntas, fenómeno denominado
cohesión
• La cohesión ayuda al transporte de agua contra la
gravedad en las plantas
• La adhesión de las moléculas de agua (por P de H) a lasparedes celulares del tejido de conducción de agua
(xilema) de las plantas, también ayuda a contrarrestar
la gravedad

• La tensión superficiál es una medida de cuán dificil es
romper la superficie de un líquido
• La tensión superficiál está relacionada con la cohesión

Moderación de la Temperatura
• El agua absorve calor del aire caliente y entrega calor
almacenado al aire más frío
•El agua puede absorver o liberar grandes cantidades
de calor variando levemente su propia temperatura

Calor y Temperatura
• La energía cinética es la energía de movimiento
• El Calor es una medida de la cantidad total de energía
cinética debida al movimiento molecular
• La Temperatura es una medida de la intensidad del
Calor debida a la energía cinética promedio de las
moléculas

ElAgua posee elevado Calor Específico
• El calor específico de una substancia es la cantidad de
calor que debe ser absorbida o perdida por 1 g de esa
substancia para cambiar su temperatura en 1ºC
• El elevado calor específico del agua minimiza las
fluctuaciones de temperatura manteniendo estas
dentro de límites compatibles con la vida
– El agua absorve calor cuando se rompen uniones P
de H
–El agua libera calor cuando se forman P de H

Enfriamiento por Evaporación
• La vaporización es una transición de fases, desde la
fase líquida a la fase gaseosa
• El calor de vaporización es la cantidad de calor que
una substancia debe absorver de para que 1 g de la
misma pase de la fase líquida a la fase gaseosa
• Vaporización:
• Ebullición (todo el liq., = > temp. ebull.)
•Evaporación (sup. del líq., temp. < ebull.).
~Transpiración

Enfriamiento por evaporación

• A medida que un líquido se evapora, la superficie
restante del mismo se enfria, fenómeno denominado
enfriamiento por evaporación
• El enfriamiento por evaporación del agua ayuda a
estabilizar la temperatura en los organismos y en los
cuerpos de agua

Aislación de los Cuerpos de Agua por el HieloFlotante
• El hielo flota en agua líquida debido a que es menos
denso. Esto se debe a que las uniónes P de H en el
agua sólida son más ordenadas
• Si el hielo se hundiera los cuerpos de agua se
congelarían completamente en determinados
ambientes, haciendo la vida imposible

El Solvente de la Vida
• El agua es un solvente versatil debido a su polaridad

• Esto se debe a su capacidad deformar uniónes P de H
con otras substancias polares
• Cuando un compuesto iónico se disuelve en agua
cada ión se rodea de una esfera de moléculas de agua,
denominada capa de hidratación

–

Na+
+

+
–

–

–

+
–
–

+
Cl–

Cl–

–

–
–
–
–

• El agua también puede disolver compuestos polares
no iónicos
• Aún macromoléculas, como por ej. proteínas, pueden...