Biomoleculas

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AURORA APARICIO MANRIQUE

BIOLOGÍA 2ºBACH

TEMA 1. BIOELEMENTOS Y BIOMOLÉCULAS

1. 2. 3.

EL ENLACE QUÍMICO EN LA MATERIA VIVA LOS BIOELEMENTOS LAS BIOMOLÉCULAS. BIOMOLÉCULAS INORGÁNICAS: 3.1. EL AGUA 3.2. LAS SALES MINERALES

4.

LAS DISOLUCIONES Y LAS DISPRESIONES COLOIDALES.

1. EL ENLACE QUÍMICO EN LA MATERIA VIVA
En la materia viva los principales tipos de enlace son: • Elenlace iónico. Se trata de una unión mediante fuerzas electrostáticas entre átomos que presentan distinta carga eléctrica. Un átomo que capta un electrón se transforma en un ión negativo o anión y un átomo que pierde un electrón pasa a ser un ión positivo o catión. Al tener carga eléctrica de distinto signo se atraen y se establece una unión iónica entre ellos. Se produce entre átomos que tienenopuesta electronegatividad, es decir entre un átomo que tiene una fuerte tendencia a ganar electrones y otro que retiene con poca fuerza a los suyos. Fácilmente éste último pierde los electrones frente a la fuerte atracción del otro. El enlace covalente. Se forma cuando dos átomos comparte una o varias (hasta cuatro) parejas de electrones. En este caso los pares de e- compartidos orbitan alrededor delos dos átomos que se unen. Es un enlace muy fuerte y el más frecuente entre los compuestos que forman la materia viva. Cuando los dos átomos que se unen presentan una electronegatividad similar (Carbono e Hidrógeno por ejemplo), las moléculas que se forman son apolares y por tanto insolubles en agua (hidrocarburos por ejemplo). Pero cuando uno de los átomos es mucho más electronegativo que elotro, los e- tienden a concentrarse en la zona más próxima a este átomo quedando un área electronegativa ahí y una zona electropositiva en las proximidades del átomo con menor electronegatividad. De esta forma se forman moléculas polares que funcionan como dipolos moleculares. Por ejemplo el H2O y NH3.



TEMA 1. BIOELEMENTOS Y BIOMOLÉCULAS - 1

AURORA APARICIO MANRIQUE

BIOLOGÍA 2ºBACH•

Enlaces de hidrógeno. Se forma entre las moléculas cuando se aproximan un átomo electropositivo, (en los medios biológicos es H), entre dos átomos electronegativos y de pequeño tamaño, generalmente N o O. Cuando se da la circunstancia de que se aproximan átomos con esta disposición a una distancia adecuada, Alrededor del N u O se acumulan los electrones y se genera una zona electronegativa quees atraída por la zona electropositiva creada alrededor del H. Así se producen uniones electrostáticas débiles llamadas enlaces o puentes de hidrógenos. Por ejemplo: N-H.....O ocurre en los ácidos nucleicos y proteínas O-H.....O se forman entre las moléculas de agua Los puentes de hidrógeno pueden establecerse entre moléculas diferentes, por ejemplo entre distintas moléculas de agua en una masa deagua. O pueden formarse entre distintas zonas de una misma molécula, por ejemplo entre diferentes aminoácidos de una proteína.



Fuerzas de Van der Waals. Se producen entre grandes moléculas apolares, por ejemplo entre las moléculas de ácidos grasos que forman las grasas. Cuando dos moléculas se aproximan se produce una alteraciones en la disposición de los e- de las capas y entonces seforman dipolos instantáneos que permiten la atracción electrostáticas entre las moléculas. Estas atracciones duran poco tiempo y son débiles, pero cuando las moléculas en contacto son muy grandes, se pueden producir atracciones en muchos puntos simultáneamente lo que conduce a una mayor fuerza total del enlace. Uniones hidrofóbicas. Cuando moléculas que presentan una zona fuertemente apolar se ponenen contacto con el agua, los polos hidrófobos tienden a "huir" del agua, de manera que se establecen uniones entre ellos que les permite estar "protegidos" del agua. Por ejemplo la disposición en bicapas de los fosfolípidos en las membranas celulares y la disposición en micelas de las grasas. Puentes di sulfuro. Se establecen entre aminoácidos de cisteina. Este aa lleva en su radical un átomo...
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