bionergetica

RESPUESTAS DE LOS EJERCICIOS DE SOLUCIONES
1) (Rta: 3,75 % P/P)
2) (Rta: 6,19 % P/P)
3) (Rta: a. 26 %, b. 35,13 %, 35,13 %)
4) (Rta: 0,6 g de st).
5) (Rta: a. 75 g, b. 300 g)
6) (Rta: 285 g de sv)
7) (Rta: 93,3 g de sc)
8) (Rta: 19,2 ml)
9) (Rta: a. 6,66 g, b. 100 g, c. 2266.7 g)
10) (Rta: a. 4,17 g st/100 g sv; b. 4 % P/P)
11) (Rta: 22,2 ml)
12) (Rta: d).
13) (Rta: 0,1 M)
14) (Rta:11,7 g)
15) (Rta 0,75 M)
16) (Rta: c)
17) (Rta: 0,1 M; 0,1 N; O,2 Osm)
18) (Rta: 11,7 g; 0,2 mol; 0,6 osmol; 0,4 eq gramo)
19) (Rta: d)
20) (Rta: d)
21) (Rta: 0,8 eq gramo; 9,6 g st; 750 ml; 287,5 ml)
22) (Rta: 1g; 855 mM; 1,710 Osm)
23) (Rta: 0,5 M; 1N, 1,5 Osm)
24) (Rta: b)
25) (Rta 1275 g)
26) (Rta: a. 5 ml;b. 32 ml;c. 59,7 ml )
27) (Rta: a. 2 M, b. 2 N, c. 11,2 % P/V)
28)(Rta:568 ml)
29) (Rta:0,24 M)
EXTRA
1) (Rta:b )
2) (Rta:c )

3) (Rta: a)
4) (Rta: b)
5) (Rta: a)
6) (Rta:b )
7) (Rta: a)
8) (Rta: c)
9) (Rta: a)
10)

Respuestas de
Acido/Base

la

ejercitación

1) R= a) F; b), c), d) V
2) R= a) 1,3; b) 0,05M; e) 210-13M; d) 0,18 g/100ml
5) R= a) 7ml; b) 0,7 ml
6) R= 0,01N; pH 2
7)

8) R= 7,3
9) R= 6,1
10) R=acetato/acético = 1,73

dela

guía

de

Autoevaluación
Respuestas
1 b 2d 3c 4b 5b 6c 7a 8c 9b 10 c

Extra
Respuestas
1-La disminución de pH del plasma y el aumento de la pCO2 indican acidosis respiratoria. La
concentración de HCO3- no está anormalmente aumentada indicando que el cuadro ha sido
agudo. La compensación debe ser a nivel renal.

2pH
disminuído

pH elevado

pH
disminuído

pH elevadopCO2 alto

pCO2 bajo

HCO3- bajo

HCO3- alto

Acidosis
respiratoria

Alcalosis
respiratoria

Principal compensación
a nivel renal

Acidosis
Metabólica

Principal compensación
a nivel respiratorio

3- 0,074 M de ácido acético y 0,126 M de ión acetato
4- 200 ml
5- 2
6- Iones dipolares

Alcalosis
Metabólica

EJERCICIOS DE BIOENERGETICA

Cuestionario
1) Enuncie elprimer principio de la termodinámica. ¿Cómo se aplica a la
fotosíntesis o a la contracción muscular?
2) Enuncie el segundo principio de la termodinámica.
Para la expresión ∆G = ∆H – T ∆S, explique el significado de cada uno de los
términos. ¿Qué significa que son funciones de estado?
3) Un proceso espontáneo que ocurre en un sistema con una disminución de
entropía, causa un cambio en laentropía del entorno. ¿Qué es lo que se
transfiere al entorno que causa el cambio en su entropía?
4) Cuando ∆H < 0, ¿cómo es el flujo de calor? ¿Aumenta o disminuye la entropía?
5) ¿Cuál es la definición de variación de energía libre (∆Gsis) en términos de la
entropía del universo?
6) Para que un proceso sea espontáneo, ¿qué debe ocurrir con la entropía del
universo?
7) Para que un proceso seaespontáneo, ¿qué debe ocurrir con la variación de
energía libre del sistema en el cuál ocurre el proceso?
8) ¿Por qué puede ser espontáneo un cambio, aún cuando la entropía del sistema
disminuya?
9) Indique un cambio espontáneo en el cuál la entropía del sistema disminuya
10) ¿Una reacción exotérmica es siempre espontánea?
11) ¿Puede ser espontánea una reacción endotérmica?

Problemas

1)En el músculo la creatina fosfato es un reservorio de energía. La creatina
fosfato se sintetiza en la reacción:

creatina + ATP ↔ creatina fosfato + ADP

La variación de energía libre estándar para esta reacción es ∆Gº = +11.7
kJ/mol. ¿Cómo es posible que el músculo produzca creatina fosfato si el
∆Gº es tan desfavorable?
a) La reacción es catalizada por una enzima

b) La concentraciónde ATP en la célula es alta comparada con la de ADP
c) La concentración de ADP en la célula es alta comparada con la de ATP
d)
La
reacción
es
cinéticamente
termodinámicamente desfavorable.

favorable

aunque

sea

2) Indique la afirmación correcta con respecto a la variación de energía libre
en un proceso biológico
a) si el proceso es exotérmico y aumenta el desorden en el...