Bioquimica microbiana

Unidad 1
La energía en los procesos metabólicos.
.Definiciones y tipos de energía.
.Compuestos fosfato de alta energía.
.Reacciones redox y compuestos acarreadores de electrones.
Unidad 2
Desarrollo de los procesos catabólicos de los microorganismos
.Definiciones.
.Catabolismo de los carbohidratos.
.Catabolismo de los lípidos..Catabolismo de las proteínas.
Unidad 3
Desarrollo de los procesos anabólicos de los microorganismos.
.Definiciones.
.Biosintesis de carbohidratos.
.Biosintesis de lípidos.
.Biosintesis de aminoácidos.
.Biosintesis de acidos nucleicos.

Unidad 4
Diversidad metabolica microbiana.
.Clasificacion de los microorganismossegún su fuente de energía.
.Organismos fotosintéticos.
.Organismos quimiolitotroficos.
.Organismos quimiorganototrofos.

Unidad 5
Regulacion de la exprecion genética.
.Regulacion enzimática.
.Reprecion por catabolito.
.Represion por producto final.

1.-La energía en los procesos metabólicos
Objetivo.-Conocer las diferentes víascatabólicas de los microorganismos, considerando que el catabolismo es una forma de obtener energía para las demás funciones metabólicas.
Definición y tipos de energía
Energía 
Es la capacidad de realizar un trabajo. A pesar que existen varias formas de energía: química, luminosa, mecánica, etc. , solo hay dos tipos básicos:
| Potencial: es la capacidad de realizar trabajo como resultado de suestado o posición. Puede estar en los enlace químicos, en un gradiente de concentración, en un potencial eléctrico, etc. |
| Cinética: es la energía del movimiento, puede existir en forma de calor, luz, etc. |
En términos bioquímicos, representa la capacidad de cambio, ya que la vida depende de de que la energía pueda ser transformada de una forma a otra, cuyo estudio es la base de latermodinámica. Sus leyes son aplicables a los sistemas cerrados o aislados, es decir aquellos que no intercambian energía con el medio que los rodea; las células son sistemas abiertos, o sea pequeñas partes de un sistema cerrado mayor. Las leyes de la termodinámica expresan:
| 1º Ley: en un sistema aislado la energía no se crea ni se destruye, puede ser transformada de una forma en otra. |
| 2º Ley: notoda la energía puede ser usada y el desorden tiende a aumentar, lo que se conoce como entropía. |

Reacción exergónica
Una reacción exergónica es una reacción química donde la variación de la energía libre de Gibbs es negativa.[1] Esto nos indica la dirección que la reacción seguirá. A temperatura y presión constantes una reacción exergónica se define con la condición:
ΔG < 0
Que describe unareacción química que libera energía en forma de calor, luz, etc. Las reacciones exergónicas son una forma de procesos exergónicos en general o procesos espontáneos y son lo contrario de las reacciones endergónicas. Se dijo que las reacciones exergónicas transcurren espontáneamente pero esto no significa que la reacción transcurrirá sin ninguna limitación. Por ejemplo la reacción entre hidrógeno yoxigeno es muy lenta y no se observa en ausencia de un catalizador adecuado.

Reacción endergónica
En termoquímica, una reacción endergónica (también llamada reacción desfavorable o no espontánea) es una reacción química en donde el incremento de energía libre es positivo.
Bajo condiciones de temperatura y presión constantes, esto quiere decir que el incremento en la energía libre de Gibbsestándar debe ser positivo

para una reacción en estado estándar (a una presión estándar (1 Bar), y unas concentraciones estándar (1 molar) de todos los reactivos y productos).

Constante de equilibrio
Las reacciones endergónicas se manifiestan durante los procesos anabólicos; de manera que, requieren que se le añade energía a los reactivos (sustratos o combustibles metabólicos), se le suma...