Bioquimica

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PRÁCTICA N.8

PREPARACION DE SOLUCIONES: UNIDADES QUIMICAS Y TITULACION
NOMBRE: ………………………… FECHA: ……………..……………
GRUPO ………... SUBGRUPO ………………………

OBJETIVO GENERAL: Preparar distintas soluciones según unidades químicas mediante el uso correcto de material de laboratorio y realizar titulación ácido base.

OBJETIVOS ESPECIFICOS
* Explicar la manera de expresar la concentración de lasdisoluciones en unidades químicas.
* Realizar los cálculos para preparar disoluciones según unidades químicas.
* Preparar soluciones normales y molares.
* Realizar las titulaciones de las soluciones preparadas para valorar su utilidad.

MATERIALES | REACTIVOS |
| |

1. FUNDAMENTO CIENTIFICO

a) Molaridad: (M)

Indica el número de moles de soluto contenidos en un litrode solución. Esta unidad de concentración depende de la temperatura, ya que , al variar ella varía también el volumen total de la solución.
De esta forma si tenemos una solución 1 M de NaCl esto quiere decir:

1 mol de soluto (NaCl)
1 M
1 litro (o 1000 mL) de solución


Esto implica que se disolvió 1 mol de NaCl en agua suficiente para obtener1 litro de solución.
En este caso no podemos aplicar el principio Soluto + Solvente = Solución, ya que las unidades del soluto (moles) y del solvente (litro) para nada son aditivos.
Como se puede apreciar en el ejemplo la unidad de Molaridad es mol/L, luego decir 1 M es igual a decir 1 mol/L.
Aunque seamos reiterativos la concentración es una propiedad intensiva de una solución, luegoindependientemente del volumen de una solución la concentración original será siempre la misma. Debemos considerar que al preparar una solución utilizando la Molaridad como unidad de concentración, los moles de soluto se medirán a través de la masa del soluto, es decir, para nuestro ejemplo de solución 1 M de NaCl, disolvemos 1 mol de NaCl en agua. Luego en el laboratorio tenemos que medir una masa deNaCl equivalente a 1 mol del mismo compuesto, como ya sabemos 1 mol de cualquier compuesto equivale a su masa molar (MM), entonces debemos calcular la masa molar del NaCl:

MM NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol

o sea 1 mol de NaCl equivale a 58,5 gramos.

Luego para preparar esta solución 1 M debemos disolver 58,5 g de NaCl en suficiente agua para obtener 1 litro de solución.
Finalmentela Molaridad puede expresarse como:

a) Cuando el volumen se expresa en mililitros (mL)

moles de soluto
M = x 1000
volumen de solución (mL)


b) Cuando el volumen se expresa en litros (L)

moles de soluto
M =
volumen de solución (L)

Ejercicios típicos de Molaridad:

Ejercicio 1: Calcule la Molaridad de unasolución que fue preparada disolviendo 3 moles de HCl en agua suficiente hasta obtener 1500 mL de solución.

Desarrollo: 1500ml 3M
1000ml X:
2 M
M = 2 , esto se puede expresar como
2 mol/L

Ejercicio 2: Calcule la Molaridad de una solución que se preparó disolviendo 35 g de NaOH (MM = 40 g/mol) en agua hasta completar 360 mL desolución.

Desarrollo:

i) 40 g ------- 1mol
35 g ------- X X = 0,875 moles de NaOH
ii)
360ml de solución 0,875 moles de soluto
1000ml de solución X =

2,43 M
M = 2,43
2,43 mol/L

Ejercicio 3: Determine la masa (g) de KOH (MM = 56 g/mol) que se necesita para preparar 500 mL de una solución 0,2 M.

Desarrollo:

i) 56 g------- 1 mol de KOH
X ------- 0,2mol de KOH = 11,2 g

ii) 11,2 g 1000ml de solución
X 500 ml de solución
X = 5,6 g de KOH Se necesitan disolver 5,6 g de soluto para preparar 500 mL de solución 0,2 M.

b) Normalidad: (N)

Expresa el número de equivalente-gramo (eq-g)** de una sustancia (soluto) contenidos en 1 litro de solución.
De esta...
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