bioquimica

 
Subnivel de Energía y Orbitales
Cada nivel de energía se divide en uno o más subniveles. Un subnivel está compuesto de orbitales que tienen las mismas características dentro de un nivel deenergía. El número de subniveles que se encuentra dentro de un nivel de energía corresponde al número de nivel de energía (el número cuántico principal). Por lo tanto, el primer nivel de energía contieneúnicamente un subnivel. El segundo nivel de energía dos subniveles, el tercero tres, y así sucesivamente. Cada subnivel se denota con una letra: s es el subnivel de energía más bajo; p es el siguientesubnivel con un poco más de energía; d tiene una energía aún mayor y f es el subnivel con mayor energía de los cuatro.
Los subniveles se diferencian por la forma de las regiones donde hay mayorprobabilidad de encontrar electrones. Un orbital s tiene forma esférica. El subnivel p tiene una distribución más compleja. Cada uno de los tres orbitales p se distribuyen a lo largo de cada uno de los tresejes del sistema de coordenadas tridimensionales. Un subnivel p completo es una combinación de los tres orbitales p. Hay cinco orbitales d y 7 orbitales p, ambos de formas complejas.
Cada subnivelestá formado por un conjunto de orbitales. Cada uno de estos orbitales representa una nube electrónica con forma determinada. El conjunto de orbitales que forman un subnivel determinado poseen todosigual energía.
La diferencia entre un orbital del mismo tipo de subnivel pero que se encuentra en diferente nivel de energía, es el tamaño. Así, un orbital 1s comparado con un orbital 2s, se diferencianen que el orbital del nivel 2 es más grande, al grado que como se observa en la siguiente animación, el orbital 1s queda en el centro del orbital 2s. Lo mismo ocurre con el orbital 4d+2, que es másgrande por lo que el orbital 3d+2 se puede observar en la parte interna. Por último, podemos observar la complejidad de un orbital 6f0.
Cada uno de los subniveles tiene un número máximo de...