Bioquimica

IV. Termodinámica, Cinética y Enzimas

1. Escribir una definición correcta de termodinámica y bioenergética.
2. Escribir una definición termodinámica correc- ta de sistema, alrededores y universo.
3. Enlistar los tipos de sistemas termodinámi- cos y sus características, dar ejemplos de cada uno.
4. Escribir una definición correcta del estado
termodinámico de un sistema.5. Enlistar las características de los estados termodinámicos: definido, equilibrio, estacio- nario, meta estable, estándar fisicoquímico y estándar biológico.
6. Escribir una definición correcta de proceso termodinámico y propiedad de estado.
7. Escribir una definición correcta de energía, trabajo y calor.
8. Describir la diferencia entre trabajo y calor como formas detransferencia de energía.
9. Enunciar la primera ley de la termodinámica.
10. Escribir una definición correcta de Energía
Interna y Entalpía.
11. Escribir una definición correcta de Termo- química.
12. Escribir una definición correcta de reaccio- nes exotérmicas y endotérmicas.
13. Escribir una definición correcta de cambio de Entalpía de formación y cambio de Entalpía decombustión.
14. Enunciar la ley de Hess.
15. Conociendo los cambios de Entalpía de for- mación o combustión de reactivos y produc- tos, aplicar la ley de Hess para calcular los cambios de Entalpía de reacciones químicas especificadas.
16. Enunciar la segunda ley de la termodinámi- ca.
17. Enunciar las definiciones termodinámica, probabilística e informática de la Entropía.
18. Explicar larelación entre el cambio de En- tropía y la dirección de un proceso.
19. Definir proceso espontáneo.
20. Definir energía libre de Gibbs.
21. Utilizar el cambio de Energía Libre de Gibbs
de un proceso para predecir la dirección del mismo.
22. Enlistar las características termodinámicas de un sistema en equilibrio.
23. Conociendo los cambios de Energía Libre de formación o decombustión de reactivos y productos, aplicar la ley de Hess para calcu- lar los cambios de Energía Libre de las reac- ciones químicas.
24. Conociendo la constante de equilibrio de una reacción química, calcular el cambio de Energía Libre Estándar correspondiente.
25. Conociendo el cambio de Energía Libre Es- tándar de una reacción química, calcular la constante de equilibriocorrespondiente.
26. Conociendo las concentraciones de reacti- vos y productos, y el cambio de Energía Li- bre Estándar de una reacción química, cal- cular el cambio de Energía Libre no Estándar correspondiente.
27. Conociendo los cambios de Energía Libre de dos reacciones, una espontánea y otra que no lo es, calcular el cambio de Energía Libre de la combinación de ambas.
28. Enunciar la tercera leyde la termodinámica.
29. Escribir una definición correcta de Cinética
Química.
30. Escribir una definición correcta de reacción química y velocidad de reacción.
31. Escribir una definición correcta de mecanis- mo de reacción y molecularidad de reacción.
32. Escribir una definición correcta de vida me- dia de una reacción química.
33. Describir el efecto del cambio deconcentra- ción de reactivos sobre la velocidad de una reacción química.
34. Enunciar la ley de Acción de Masas.
35. Escribir una definición correcta de constante de velocidad específica, reacción directa y reacción inversa.
36. Explicar que son las ecuaciones de veloci- dad.
37. Escribir la ecuación de velocidad general de una reacción química
38. Explicar como cambia la velocidad duranteuna reacción química.
39. Describir las propiedades cinéticas de una reacción química en equilibrio.
40. Definir orden de reacción.
41. Identificar las ecuaciones de velocidad de las reacciones de orden 0, 1 y 2.
42. Escribir las ecuaciones de velocidad de las reacciones de orden 0, 1 y 2.
43. Identificar las ecuaciones de concentración de las reacciones de orden 0, 1 y 2....