Braulio

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BRAULIO BERUMEN TORRES

TAREA: #2

UNIDAD: 1°

QUIMICA: 5U1-A

ING.YAZMIN PRIETO GALLARDO

9 DE FEBRERO DEL 2013

Reacción de cadena
Una reacción en cadena es una secuencia de reacciones en las que un producto o subproducto reactivo produce reacciones adicionales.1
Ejemplos:
* La reacción en cadena de la fisión por neutrones libres: dos neutrones más un átomo fisionableprovocan una fisión que da lugar a un número mayor de neutrones libres que los que se consumieron en la reacción inicial.
* Reacciones químicas en que uno de los productos de la reacción es una partícula reactiva que puede provocar otras reacciones parecidas. Por ejemplo, a cada paso de la reacción en cadena de H2 + Cl2 se consume una molécula de H2 o de Cl2 y un radical libre H· o Cl·,generándose una molécula de HCl y otro radical libre.

Reacciones químicas.
Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s).  Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación.  En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos,se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha,  se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas.  Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima dela flecha.
 
Ecuación Química: representa la transformación de sustancias.Reactante(s)  Producto(s) |
 

Tipos de Reacciones Químicas
Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en cinco grandes grupos.  Existen otras clasificaciones, pero para predicción de los productos de una reacción, esta clasificación es la más útil. 
 
Reacciones de Síntesis o Composición
Enestas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto. 
 
Síntesis Química: la combinación de dos o mas sustancias para formar un solo compuesto.A +   B  C(donde A y B pueden ser elementos o compuestos) |
 
Ejemplo:
Escriba la reacción de síntesis entre el aluminio y el oxígeno.
 
Solución:
Dos elementos se combinarán para formar el compuesto binariocorrespondiente.  En este caso, el aluminio y el oxígeno formarán el óxido de aluminio.  La ecuación que representa la reacción es la siguiente:
4 Al (s) +  3 O2 (g)   2 Al2O3 (s)
Reacciones de Descomposición o Análisis
Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o laelectricidad.
 
Descomposición Química: la formación de dos o mas sustancias a partir de un solo compuesto.A   B + C(donde B y C pueden ser elementos o compuestos) |
   
Ejemplo:
Escriba la ecuación que representa la descomposición del óxido de mercurio (II).
 
Solución:
Un compuesto binario se descompone en los elementos que lo conforman.  En este caso, el óxido de mercurio (II) sedescompone para formar los elementos mercurio y oxígeno. La ecuación que representa la reacción es la siguiente:
2 HgO (s)   2 Hg (l)  + O2 (g)
 
Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla
Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto.  En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los nometales reemplazan no metales.  La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au.  El orden de actividad de los no metales mas comunes es el siguiente:  F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.
 
Desplazamiento Químico: un elemento reemplaza a otro similar y menos activo en un...
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