Bromatologia

NUTRICIÓN HUMANA Y DIETÉTICA-OPTATIVAS ASIGNATURA: DEPARTAMENTO: Curso: Créditos Teóricos: ANÁLISIS QUÍMICO QUÍMICA ANALÍTICA 2º, 3º Cuatrimestre: 4,0 Créditos Prácticos:

1º 2,0

Tipo: Optativa

OBJETIVOS • Utilizar adecuadamente la terminología básica de la Química Analítica, los conceptos relacionados con la estequiometría y las expresiones de concentración. • Predecir los posiblesequilibrios químicos en disolución acuosa y realizar e interpretar los distintos tipos de diagramas logarítmicos para deducir las concentraciones de las sustancias en un sistema cuando éste alcanza el equilibrio. • Elegir, plantear y evaluar técnicas clásicas de análisis, volumetrías y gravimetrías, para resolver problemas concretos dentro de la Química Analítica • Plantear y desarrollar las distintasetapas del proceso general de análisis para la posterior resolución de casos prácticos dentro del campo de los alimentos. • Explicar y seleccionar las técnicas de separación no cromatográficas y cromatográficas acopladas a distintos detectores. • Llevar a cabo el análisis en el laboratorio de muestras mediante técnicas clásicas e instrumentales e interpretar los datos obtenidos. • Realizarbúsquedas en bases de datos y bibliografía científica e interpretar la información obtenida para resolver casos prácticos relacionados con la Química Analítica. PROGRAMA TEÓRICO I.- Introducción. 1.- Introducción a la Química Analítica. Química Analítica y Análisis Químico: concepto, objetivos e importancia. Evolución histórica. Relación con otras Ciencias. Clasificaciones de la Química Analítica. Estadoactual y tendencias. Fuentes bibliográficas en Química Analítica. Importancia de la Química Analítica y el Análisis Químico en el campo de la alimentación. 2.- Operaciones Básicas del Método Analítico. Propiedades analíticas. Problemas analíticos. el proceso analítico. Etapas fundamentales del proceso analítico. Toma de muestra. Tratamiento de muestras. Métodos analíticos. Tratamiento de los datosanalíticos: errores determinados e indeterminados; exactitud y precisión; tratamiento estadístico de los resultados; niveles de confianza de las medidas; rechazo de resultados; comparación de métodos. II.- Equilibrios químicos y aplicaciones. 3.- Equilibrio Químico. Leyes generales del equilibrio. Fuerza de un sistema. Papel del disolvente en los distintos tipos de sistemas. Cuantitatividad.Grado de disociación. Factores que alteran el equilibrio termodinámico. Actividad y concentración: efecto salino. Cálculo del factor de

NUTRICIÓN HUMANA Y DIETÉTICA-OPTATIVAS actividad. Efecto del ión común. 4.- Equilibrio ácido-base. Teorías sobre ácidos y bases. Concepto de pH. Cálculo exacto y aproximado de la acidez de distintos tipos de disoluciones. Diagramas logarítmicos de concentración.Disoluciones de ácidos y bases. Disoluciones reguladoras de pH. Hidrólisis. Diagrama de distribución de especies. Tratamiento de mezclas. 5.- Volumetrías ácido-base. Preparación y normalización de disoluciones. Estudio teórico de las curvas de valoración: distintos casos. Indicadores ácido-base: fundamentos y elección. Errores. Tipos primarios ácidos y básicos. Ejemplos. Aplicaciones. 6.-Equilibrio de formación de complejos. Concepto de especie compleja. Constantes globales y sucesivas de formación. Cálculo de las concentraciones en equilibrio. Diagramas logarítmicos. Reacciones parásitas a través de las constantes condicionales: tratamiento gráfico. Aplicaciones: identificación y enmascaramiento. 7.- Volumetrías de formación de complejos. Curvas teóricas de valoración. Valoraciones conligandos monodentados. Valoraciones con ligandos polildentados: complexometrías. Determinación del punto final: indicadores metalocrómicos e instrumentales. Error de valoración. Ejemplos y aplicaciones. 8.- Equilibrio de precipitación. Generalidades. Solubilidad y producto de solubilidad. Factores que afectan al valor del producto de solubilidad. Factores que afectan al valor del producto iónico....