CÁLCULO DE LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN

Práctica 8:
CÁLCULO DE LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN

SAIOA | Química |

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Saioa Espiña Nº4
Ana Harrison Nº9

MATERIALES:
Balanza
Vaso de precipitados de 250 ml
Matraz aforado de 1000 mlSoporte Universal
Pinza
Bureta 50 ml
Matraz erlenmeyer
Espátula
Cronómetro
Tiosulfato de sodio pentahidratado
Ácido clorhídrico concentrado
Papel blanco con marca de rotuladorPROCEDIMIENTO:
La reacción que pretendemos que tenga lugar es:

Na2 S2 O3 +2 HCl→S+SO2 +2 NaCl+ H 2 O
(sin ajustar)
Para estudiar esto, en primer lugar preparamos varias disoluciones de tiosulfato a partir de
500ml de disolución 0,25 M y la llamamos Disolución inicial.
Por otro lado tenemos una disolución de HCl de molaridad desconocida, para calcularla,
haces un factor de conversión por la relaciónestequiométrica.

n=o ,25

mol
−2
∗o , o 45 L=1,125∗10 mol Na2 S2 O3
L

Y ahora con la fórmula de la molaridad:

1,125∗10−2 mol
mol
M=
=0,225
(o ,045+0,005) L
L
Debemos tener en cuenta que debe sersuficientemente concentrada como para que
reaccione todo el tiosulfato sódico de la experiencia más concentrada.

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Saioa Espiña Nº4
Ana Harrison Nº9

Para hacer la disolución incial tenemos que ver (segúnlos datos que vayamos a elegir en
la tabla de datos) la cantidad que neesitamos. En nuestro caso necesitábamos 145 mL.
Como el Na2S2O3 es pentahidratado:
Mm(comercial)= Na2S2O3 + 5H2O = 158+5·18= 2489g/mol

158

g
Na S O
mol 2 2 3

158+5∗18

g
248
Na S O +5 H 2 O
mol 2 2 3

=
x

g
Na S O
mol 2 2 3

g
comercial
mol

Como tenemos la molaridad y el volumen:

n
n
M= 0,25= n=0,25molesde Na2 S 2 O3
v
1Ln=

m
m
→0,25= → M=39,5 g de Na2 S2 O3
Mm
158

Ahora vamos a la regla de tres:

158 39,5 g
=
→x=62 g de Na2 S2 O3
248
x
Y con esto sabemos los gramos de Na2S2O3 que debemos coger. En el mismo instanteen
que añadimos el HCl sobre la disolución de Na2S2O3 tenemos que poner en marcha el
cronómetro. Y para que se mezclen bien, agitamos el matraz con un movimiento giratorio.
Así evitas...