Cálculo del numero de moléculas de la cristalización del sulfato de cobre

Calculo del número de moléculas de cristalización en el sulfato de cobre (II).







Jorge Gala García

4ºA
1. Objetivos


- Aprender a hacer un trabajo siguiendo el métodocientífico.

- Relacionarse con el ambiente de un laboratorio.

- Aprender a utilizar los materiales del laboratorio.

- Saber tomar datos y hacer distintos trabajos para desarrollar este trabajo.

-Observar el cambio químico que se produce en sulfato de cobre (II) al calentarle.

- Hacer cálculos estequiométricos correctamente para hallar el número de moléculas de cristalización del sulfato decobre (II).

- Aprender a calcular el rendimiento.

- Sacar conclusiones a partir de los resultados obtenidos.



2. Base teórica


Sulfato de cobre (II) anhídro  CuSO4

Sulfato de cobre(II) hidratado  CuSO4 . nH2O

Rendimiento = (Valor obtenido / Valor real) x 100







3. Metodología

3.1 Materiales

Crisol: es un recipiente de porcelana, que aguanta la elevadatemperatura. Lo hemos utilizado para depositar en



Estufa: produce calor en su interior y lo mantiene a una temperatura determinada. La utilizamos para meter el crisol con el producto y eliminarel agua.




Sulfato de cobre (II): es de color azul debido al agua que contiene. Al secarlo en la estufa se queda de color blanco.




Balanza digital: mide con precisión de centésimas degramo. La utilizamos para medir la masa del sulfato de cobre (II).




Desecador: se utiliza para eliminar la humedad de los crisoles con el sulfato de cobre (II) una vez sacados de la estufa.Contiene CaCl2.



Pinzas de laboratorio: las hemos utilizado para sacar los crisoles de la estufa, ya que no los podemos sacar con la mano debido a su elevada temperatura.





Espátula: lautilizamos para echar el producto en el crisol.





3.2 Procedimiento

1. Se pesa el crisol en la balanza. Mcv=16,49g

2. Se tara la balanza con el crisol vacío en ella y se añaden de 3 a...