Determinación del número de moléculas de cristalización en cuso4

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PRÁCTICA: 5

Determinación del número de moléculas de cristalización en CuSo4 •nH2O

25/01/2010
Química NM
Bachillerato Internacional

Diseño

Aspecto 1: Definición del problema y selección de variablesDefinición del problema

¿Cuál es el número de moléculas de agua de cristalización en CuSO4 ·nH2O ?

En esta práctica vamos a hallar n y posteriormente compararemos el numero que obtengamos con el numero teórico (5).

Sulfato de cobre pentahidratado, se utiliza en la industria minera, para generar sulfato de cobre en solución y luego ser usado en electro-deposición de cobre, también esusado como reactivo para la flotación de menas que contienen Zinc y en recubrimiento galvanizados.

Selección de variables

Variable independiente: masa de la muestra de la sal hidratada.

Variable dependiente: temperatura y tiempo necesarios para que se deshidrate la sal hidratada completamente.

Variables controladas:

- Cantidad de masa de la sal hidratada.

- Intervalo de tiempoque tardamos en pesar la muestra para comprar la pérdida de agua.

- Temperatura a la cual calentamos el sulfato de cobre hidratado.

- Procedencia de la muestra de sulfato de cobre.

- Otros factores del lugar donde realicemos la práctica.

- Cronometro para controlar el tiempo de toma de datos.

- Recipiente donde tendrá lugar la evaporación .

Aspecto 2: Controlde variables

- La cantidad en masa de la sal hidratada empleada es 3g.
- Cada dos minutos pesaremos la muestra.
- El sulfato de cobre empleado proviene de un mismo frasco con las mismas propiedades ( densidad, porcentaje de pureza…etc)
- Utilizaremos un mismo cronómetro para controlar los intervalos de tiempo de pesada.
- El recipiente donde tendrá lugar laevaporación del agua que contenga la sal será el mismo que emplearemos durante toda la práctica, una cápsula de porcelana.

- Calentaremos la muestra a una temperatura constante con una manta calefactora.

Aspecto 3: Desarrollo de un método de obtención de datos.

Material necesario

• Cápsula de porcelana.
• Balanza digital para pesar la muestra. (Cuanto mas precisa mejor)
•Espátula. (Para añadir la sal en la capsula de porcelana)
• Pinzas con las que cogeremos la capsula de la manta calefactora para pesarla en la balanza.
• Soporte con aro para colocar la manta calefactora.
• Papel para pesar sobre él en la balanza la capsula de porcelana.
• Toma de corriente eléctrica.
• Cronometro analógico
• Sulfato de cobre comercial.
• Almenos, 2 personas para llevar a cabo la practica. Uno anota la masa en cada pesada y el otro se encarga de pesarla.

Procedimiento

La práctica fue llevada a cabo en Enero de 2010 en el laboratorio de química.

Primero de todo pesaremos la cápsula de porcelana para poder añadir posteriormente con una espátula una muestra exacta de la muestra de la sal. Para obtener la cantidad precisa de sal(3g), restaremos la masa de la cápsula de porcelana vacía a la masa de la cápsula de porcelana con la sal.

Una vez obtenida la masa de sal hidratada necesaria, colocamos la capsula con la muestra en una manta calefactora calentándola y pesando la cápsula con la muestra cada 2 minutos.

Cuando lleguemos a una pesada constante, es decir, cuando tras 3 o 4 medidas la masa es la misma, el agua seha evaporado totalmente.

Restando la masa resultante de sulfato de cobre (1.9g) a la masa inicial de la sal hidratada obtenemos la masa de agua (1.1g) que se ha evaporado. Pasamos a moles estas cantidades. Dividiendo los moles de agua (0.061 moles) por de los moles de sulfato (0.0119 moles) obtenemos n (5.04).

Obtención y procesamiento de datos

Aspecto 1: Registro de datos brutos....
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