CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
En los cálculos con reacciones químicas, cálculos estequiométricos, la selección de unidades está determinada por el enunciado del problema.
Para los sólidos es comúnexpresar en gramos o número de moles, fácilmente interconvertible. En los líquidos tendremos en cuenta la densidad.
Los cálculos pueden realizarse por cualquiera de los métodos que se ponen aconsideración.
MÉTODO UNITARIO
Se usan proporciones en base de reglas de tres. Resolvamos:
¿Cuántos gramos de CaO se pueden obtener, a partir de la descomposición mediante calor de 50 g de carbonato de calcio?
1.Escribir la ecuación química balanceada.
2. En la parte superior de cada fórmula escribir las masas molares, multiplicados por el número de moles de cada sustancia que interviene en el enunciado delproblema.
3. En la parte inferior de cada fórmula indicar los valores que especifica el problema.
4. Establecer reglas de tres apropiadas y resolver.

1. CaCO3 + calor CaO + CO2

100 g 56 g2. CaCO3 + calor CaO + CO2
3. 50 g X

4. 100 g produce 56 g de CaO
50 g X

Respuesta: Se obtienen 28 g de CaO
RELACIONES MOALRES. MÉTODO DEL FACTOR MOLAR
Se determinan factores deconversión en base a la relación de moles de las sustancias que intervienen en la ecuación, de acuerdo al enunciado del problema.
Cuando la respuesta en moles deseamos expresar en gramos, realizamos laconversión necesaria. Para esto:
1. Escribir la ecuación química balanceada.
2. Establecer las masas molares de las sustancias que intervienen.
3. Transformar los gramos de la sustancia indicada amoles.
4. En la parte superior de cada fórmula indicar los valores que especifica el problema expresado en moles.
5. Cuando la respuesta debe expresarse en gramos, convertir los moles de sustancia a estaunidad.
Aquí van los ejercicios

RENDIMIENTO Y PUREZA
En los procesos químicos es común que el rendimiento real sea inferior al calculado teóricamente. Esto se debe a reacciones incompletas o...