Caca

Espectros Atómicos

Se sabe que cuando un material es previamente excitado por el calor o por la corriente eléctrica, emite radiación cuya energía se reparte entre las diferentes longitudes de onda posibles, pero existe una relación para cada posible temperatura del cuerpo a la cual la longitud de onda de la radiación emitida tiene un máximo, expresada mediante una relación inversa entre ambasmagnitudes conocida como la ley de Wien. Grosso modo tiene que ver con que la luz se comporta como una onda en determinadas ocasiones y como una partícula en otras…la dualidad onda-partícula.
Pues bueno, sin detenernos en consideraciones muy profundas, si se analiza la luz emitida por ese cuerpo se obtiene el llamado espectro de emisión, que consiste básicamente en transiciones de electrones deniveles superiores a otros inferiores mediante la emisión de fotones cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre los niveles entre los que se produce dicho salto. Esta energía, la de los fotones, viene dada por el producto de la constante de Plank, h, y la frecuencia, v, de forma que E = hv. Por el contrario, en el caso del espectro de absorción, éste consistirá en saltos deelectrones de ciertos niveles a otros superiores al absorber algunos electrones ciertos fotones con energía suficiente para permitirles pasar a una órbita superior.
En el caso de los espectros de absorción, si se ilumina un material con luz blanca, los espectros constarán de un fondo de color (arco iris) con ciertas líneas negras, aquellas que correspondan a los fotones cuyas frecuencias (“colores”)corresponden a las energías que permiten a los electrones saltar a los niveles superiores, mientras que los espectros de emisión constarán de líneas de colores, aquellas que corresponderán a los fotones con la energía suficiente para permitir a los electrones saltar a niveles inferiores.

Espectros Atomicos
* Cada átomo es capaz de emitir o absorber radiación electromagnética, aunque solamenteen algunas frecuencias que son características propias de cada uno de los diferentes elementos químicos.
* Si, mediante suministro de energía calorífica, se estimula un determinado elemento en su fase gaseosa, sus átomos emiten radiación en ciertas frecuencias del visible, que constituyen su espectro de emisión.
* Si el mismo elemento, también en estado de gas, recibe radiaciónelectromagnética, absorbe en ciertas frecuencias del visible, precisamente las mismas en las que emite cuando se estimula mediante calor. Este será su espectro de absorción.
* Se cumple, así, la llamada Ley de Kirchoff, que nos indica que todo elemento absorbe radiación en las mismas longitudes de onda en las que la emite. Los espectros de absorción y de emisión resultan ser, pues, el negativo uno delotro.
* Puesto que el espectro, tanto de emisión como de absorción, es característico de cada elemento, sirve para identificar cada uno de los elementos de la tabla periódica, por simple visualización y análisis de la posición de las líneas de absorción o emisión en su espectro.
* Estas características se manifiestan ya se trate de un elemento puro o bien combinado con otros elementos,por lo que se obtiene un procedimiento bastante fiable de identificación.
* Podemos, en definitiva, identificar la existencia de determinados elementos químicos en la composición de sistemas inaccesibles, como pueden ser objetos astronómicos, planetas, estrellas o sistemas estelares lejanos, aparte de que, también, y debido al Efecto Doppler-Fizeau, podemos establecer una componente develocidad de acercamiento o alejamiento de nosotros.

* Cuando un elemento en estado gaseoso se calienta Cada átomo es capaz de emitir o absorber radiación electromagnética, aunque solamente en algunas frecuencias que son características propias de cada uno de los diferentes elementos químicos.
* Si, mediante suministro de energía calorífica, se estimula un determinado elemento en su fase...