caca

6. Cinética
Consideraciones Criticas (continuada)
At 298 K:
K298: Ae-Ea/RT: Ae-50000/(8.314x298): Ax1.72x10-9
At 308 K:
At 308: Ae-Ea/RT: Ae-50000/(8.314x308): Ax3.31x10-9
K308Ax3.31x10-9
K298 Ax1.72x10-9
Tan el aumento de la temperatura en 10°C (o 10 K) la tarifa virtualmente doble, que apoya la “regla del pulgar”. Ahora, aunque, usted debe poder mirar críticamente unadiscusión como esto.
Por lo menos dos asunciones se han hecho. El primer es que todas las energías de activación son cerca de 50 kJ mol-1. ¿Qué sucede si la energía de activación es 100 k J mol-1 enlugar de otro?
At 298 K:
K298: Ae-Ea/RT: Ae-100000/(8.314x298): Ax2.96x10-18
At 308 K:
K308: Ae-Ea/RT: Ae-100000/(8.314x308): Ax1.10x10-17
K308 Ax1.10x10-17
K298 Ax2.96x10-18
Tan si laenergía de activación para una reacción es alta, el aumento de la temperatura en 10°C tiene un efecto mucho mayor que simplemente doblando el índice de la reacción. Usted puede confirmar que elinverso es también verdad usando un valor de 25 kJ mol-1 para la energía de activación.
La segunda asunción es que el valor de la constante de Arrhenius, A, es independiente de la temperatura. Esto no esterminantemente verdad, aunque es una aproximación razonable?
1 ¿puede usted pensar en una tercera asunción que se ha hecho en la discusión arriba? Pruebe la validez de esta asunción.
2 Loscálculos arriba dan el valor para la tarifa constante en 298 K para dos diversos valores de la energía de activación. En un caso la energía de activación es 100 kJ mol-1 y en el segundo caso se ha partido endos a 50 kJ mol-1. ¿En cuántas veces la tarifa ha aumentado cuando se ha partido en dos la energía de activación?
¿Cuál está la importancia de esto a la manera los trabajos de un catalizador?Material de Extensión
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