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INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
UNIDAD ZACATENCO
MATERIA: LABORATORIO DE QUIMICA
PRACTICA 2: ESTADO SOLIDO (CRISTALES)
CARRERA: INGENIERIA ELECTRICA
INTEGRANTES:
HUITRON JIMENEZ JOSE LUIS
ESTRELLA PRECIADO ALEJANDRO
GONZALEZ HERNANDEZ JULIO CESAR
PINEDA ACOSTA JORGE
GRUPO: 1EV2
TURNO: VESPERTINO










OBJETIVO
Elalumno identificara los diferentes sistemas de cristalización.

MATERIAL
REACTIVOS
1 LUPA
Sulfato de cobre pentahidratado [CuSO4*5H2O]
5 VIDROS DE RELOJ
Cloruro de sodio NaCl
1 ESPÁTULA
Permanganato de sodio [KMnO4]
1 MICROSCOPIO
Dicromato de potasio K2Cr2O4

Yoduro de potasio KI

PROCEDIMIENTO:
En vidrios de reloj se coloca una pequeña muestra de las siguientes sustancias: cloruro desodio, permanganato de potasio, sulfato de cobre, dicromato de potasio y yoduro de potasio. Observar cada una de las muestras:
a) A simple vista
b) Con la lupa
c) Con el microscopio

FUNDAMENTOS:
Cristalización
La operación de cristalización es aquella por media de la cual se separa un componente de una solución liquida transfiriéndolo a la fase sólida en forma de cristales que precipitan.Es una operación necesaria para todo producto químico que se presenta comercialmente en forma de polvos o cristales, ya sea el azúcar o sacarosa, la sal común o cloruro de sodio.
En la cadena de operaciones unitarias de los procesos de fabricación se ubica después de la evaporación y antes de la operación de secado de los cristales y envasado.
Toda sal o compuesto químico disuelto en algúnsolvente en fase liquida puede ser precipitada por cristalización bajo ciertas condiciones de concentración y temperatura que el ingeniero químico debe establecer dependiendo de las características y propiedades de la solución, principalmente la solubilidad o concentración de saturación, la viscosidad de la solución, etc.
Para poder ser transferido a la fase sólida, es decir, cristalizar, un solutocualquiera debe eliminar su calor latente o entalpía de fusión, por lo que el estado cristalino además de ser el mas puro, es el de menor nivel energético de los tres estados físicos de la materia, en el que las moléculas permanecen inmóviles unas respecto a otras, formando estructuras en el espacio, con la misma geometría, sin importar la dimensión del cristal.

Tipo de cristales
Un cristalpuede ser definido como un sólido compuesto de átomos arreglados en orden, en un modelo de tipo repetitivo. La distancia interatómica en un cristal de cualquier material definido es constante y es una característica del material. Debido a que el patrón o arreglo de los átomos es repetido en todas direcciones, existen restricciones definidas en el tipo de simetría que el cristal posee.
La formageométrica de los cristales es una de las características de cada sal pura o compuesto químico, por lo que la ciencia que estudia los cristales en general, la cristalografía, los ha clasificado en siete sistemas universales de cristalización:
Sistema Cúbico
Las sustancias que cristalizan bajo este sistema forman cristales de forma cúbica, los cuales se pueden definir como cuerpos en el espacio quemanifiestan tres ejes en ángulo recto, con “segmentos”, “látices”, ó aristas” de igual magnitud, que forman seis caras o lados del cubo. A esta familia pertenecen los cristales de oro, plata, diamante, cloruro de sodio, etc.
Sistema Tetragonal
Estos cristales forman cuerpos con tres ejes en el espacio en ángulo recto, con dos de sus segmentos de igual magnitud, hexaedros con cuatro caras iguales,representados por los cristales de oxido de estaño.
Sistema Ortorrómbico
Presentan tres ejes en ángulo recto pero ninguno de sus lados o segmentos son iguales, formando hexaedros con tres pares de caras iguales pero diferentes entre par y par, representados por los cristales de azufre, nitrato de potasio, sulfato de bario, etc.
Sistema Monoclínico
Presentan tres ejes en el espacio, pero sólo...