Calcio

Calcio
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Para otros usos de este término, véase Calcio (desambiguación).
Potasio - Calcio - Escandio |
Mg
Ca
Sr  
 
  | |
| Tabla completa |
|
General |
Nombre, símbolo, número | Calcio, Ca, 20 |
Serie química | Metales alcalinotérreos |
Grupo, periodo, bloque | 2 (IIA), 4, s |
Densidad, dureza Mohs | 1550 kg/m3, 1,75 |Apariencia | Blanco plateado
|
Propiedades atómicas |
Masa atómica | 40,078 u |
Radio medio† | 180 pm |
Radio atómico calculado | 194 pm |
Radio covalente | 174 pm |
Radio de Van der Waals | Sin datos |
Configuración electrónica | [Ar]4s2 |
Estados de oxidación (óxido) | 2 (base fuerte) |
Estructura cristalina | Cúbica centrada en las caras |
Propiedades físicas |
Estado de la materia| Sólido (paramagnético) |
Punto de fusión | 1115 K |
Punto de ebullición | 1800 K |
Entalpía de vaporización | 153,6 kJ/mol |
Entalpía de fusión | 8,54 kJ/mol |
Presión de vapor | 254 Pa a 1112 K |
Velocidad del sonido | 3810 m/s a 293,15 K |
Información diversa |
Electronegatividad | 1,00 (Pauling) |
Calor específico | 0,632 J/(kg*K) |
Conductividad eléctrica | 29,8 106 m-1·Ω-1 |Conductividad térmica | 201 W/(m*K) |
1er potencial de ionización | 589,8 kJ/mol |
2° potencial de ionización | 1145,4 kJ/mol |
3er potencial de ionización | 4912,4 kJ/mol |
Isótopos más estables |
iso. | AN | Periodo de semidesintegración | MD | ED MeV | PD |
40Ca | 96,941% | Ca es estable con 20 neutrones |
41Ca | Sintético | 103,000 a | ε | 0,421 | 41K |
42Ca | 0,647% | Ca es estable con22 neutrones |
43Ca | 0,135% | Ca es estable con 23 neutrones |
44Ca | 2,086% | Ca es estable con 24 neutrones |
46Ca | 0,004% | Ca es estable con 26 neutrones |
48Ca | 0,187% | > 4×1019 a | β- | 4,272 | 48Ti |
|
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
†Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.|
El calcio es un elemento químico, de símbolo Ca y de número atómico 20.
Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio (Ca2+) o formando parte de otras moléculas; en algunos seres vivos se halla precipitado en forma de esqueleto interno o externo. Los iones de calcio actúan de cofactor en muchas reacciones enzimáticas, interviene en el metabolismo del glucógeno, junto alpotasio y el sodio regulan la contracción muscular. El porcentaje de calcio en los organismos es variable y depende de las especies, pero por término medio representa el 2,45% en el conjunto de los seres vivos; en los vegetales, sólo representa el 0,007%.
En el habla vulgar se utiliza la voz calcio para referirse a sus sales (v.g., esta agua tiene mucho calcio; en las tuberías se deposita mucho calcio,etc.)
Contenido[ocultar] * 1 Historia * 2 Características principales * 3 Aplicaciones * 4 Rol biológico * 5 Abundancia y obtención * 6 Isótopos * 7 Calcio esquelético * 8 Calcio sérico * 9 Absorción y excreción * 10 Funciones * 11 Deficiencia de Calcio * 12 Toxicidad * 13 Requerimientos dietéticos recomendados * 14 Fuentes dietéticas * 15 Referencias * 16 Véasetambién * 17 Enlaces externos |
Historia [editar]
El calcio (del latín calx, calis , cal) fue descubierto en 1808 por Humphry Davy mediante electrólisis de una amalgama de mercurio (elemento) y cal. Davy mezcló cal humedecida con óxido de mercurio que colocó sobre una lámina de platino, el ánodo, y sumergió una parte de mercurio en el interior de la pasta que hiciera de cátodo; por electrólisisobtuvo una amalgama que, destilada, dejó un residuo sólido muy oxidable, aunque ni siquiera el mismo Davy estaba muy seguro de haber obtenido calcio puro; con posterioridad Bunsen en 1854 y Matthiessen en 1856 obtuvieron el metal por electrólisis del cloruro de calcio, y Henri Moissan obtuvo calcio con una pureza del 99% por electrólisis del yoduro. No obstante, hasta principios del siglo XX el...