Calcio

Calcio – Ca

Punto de ebullición (ºC) | 1440 |

Calor específico | 0,632 J/(kg*K |

Punto de fusión (ºC) | 838 |
Estado de la materia | Sólido (paramagnético) |

Densidad (g/ml) | 1,55|

Punto de ebullición 1757 K
Punto de fusión 1115 K
Estado de la materia Sólido (paramagnético)
Densidad 1550 kg/m3
Calor específico 0,632 J/(kg*K)

Calcio
Elemento químico, Ca, de númeroatómico 20; es el quinto elemento y el tercer metal más abundante en la corteza terrestre. Los compuestos de calcio constituyen 3.64% de la corteza terrestre. El metal es trimorfo, más duro que elsodio, pero más blando que el aluminio. Al igual que el berilio y el aluminio, pero a diferencia de los metales alcalinos, no causa quemaduras sobre la piel. Es menos reactivo químicamente que los metalesalcalinos y que los otros metales alcalinotérreos. La distribución del calcio es muy amplia; se encuentra en casi todas las áreas terrestres del mundo. Este elemento es esencial para la vida de lasplantas y animales, ya que está presente en el esqueleto de los animales, en los dientes, en la cáscara de los huevos, en el coral y en muchos suelos. El cloruro de calcio se halla en el agua del maren un 0.15%.
El óxido de calcio, CaO, se produce por descomposición térmica de los minerales de carbonato en altos hornos, aplicando un proceso de lecho continuo. El óxido se utiliza en arcos de luzde alta intensidad (luz de cal) a causa de sus características espectrales poco usuales y como agente deshidratante industrial. La industria metalúrgica hace amplio uso del óxido durante la reducciónde aleaciones ferrosas.
El hidróxido de calcio, Ca(OH)2, tiene muchas aplicaciones en donde el ión hidroxilo es necesario. En el proceso de apagado del hidróxido de calcio, el volumen de cal apagada[Ca(OH)2] se expande al doble que la cantidad de cal viva inicial (CaO), hecho que lo hace útil para romper roca o madera.
* como agente reductor en la extracción de otros metales, como el...