Calcio

Calcio
Nombre: Calcio
Simbolo: Ca
Numero atomico: 20
Masa atómica: 40.078
Numero de valencia: 2 electrones en su ultima capa
Numero de oxidación: 2+
Familia: 2ª
Niveles de energía: 4
Usos:Agente reductor en la extracción de otros metales como el uranio, circonio y torio.
Desoxidante, desulfurizador, o decarburizador para varias aleaciones ferrosas y no ferrosas.
Agente de aleaciónutilizado en la producción de aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio.
Aplicación en muchos productos lácteos o medicamentos para el refuerzo de los huesos humanos, compuestos de calcio. Si tenemosfalta de calcio en nuestros huesos facilitaremos la aparición de enfermedades como la osteoporosis.
El óxido de calcio, CaO, se produce por descomposición térmica de los minerales decarbonato en altos hornos, aplicando un proceso de lecho continuo. El óxido se utiliza en arcos de luz de alta intensidad (luz de cal) a causa de sus características espectrales poco usuales y comoagente deshidratante industrial. La industria metalúrgica hace amplio uso del óxido durante la reducción de aleaciones ferrosas.El hidróxido de calcio, Ca(OH)2, tiene muchas aplicaciones en donde elion hidroxilo es necesario. En el proceso de apagado del hidróxido de calcio, el volumen de cal apagada [Ca(OH)2] se expande al doble que la cantidad de cal viva inicial (CaO), hecho que lo hace útilpara romper roca o madera.


Historia:
Descubridor: Sir Humphrey Davy.
Lugar de descubrimiento: Inglaterra.
Año de descubrimiento: 1808.
Origen del nombre: Los romanos utilizaban la cal(óxido de calcio) en sus morteros de construcción. La cal la obtenían igual que en la actualidad, quemando caliza. La palabra "calcio" deriva del latín "calx", que significaba "cal".
Obtención: El metalno fue descubierto hasta 1808 , año en que Berzelius y Pontin prepararon amalgama de calcio por electrólisis de la cal en mercurio. Enterado Davy se dispuso a obtener el metal, para ello efectuó la...