Calcio

Calcio
1. Símbolo= Ca
2. Descubridor= Humphry Davy
3. Año= 1808
4. Significado= El calcio es un elemento químico, de símbolo Ca y de número atómico 20.
Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio (Ca2+) o formando parte de otras moléculas; en algunos seres vivos se halla precipitado en forma de esqueleto interno o externo. Los iones de calcio actúan decofactor en muchas reacciones enzimáticas, interviene en el metabolismo del glucógeno, junto al potasio y el sodio regulan la contracción muscular. El porcentaje de calcio en los organismos es variable y depende de las especies, pero por término medio representa el 2,45% en el conjunto de los seres vivos; en los vegetales, sólo representa el 0,007%.
5. Historia= El calcio (del latín calx, calis ,cal) fue descubierto en 1808 por Humphry Davy mediante electrólisis de una amalgama de mercurio (elemento) y cal. Davy mezcló cal humedecida con óxido de mercurio que colocó sobre una lámina de platino, el ánodo, y sumergió una parte de mercurio en el interior de la pasta que hiciera de cátodo; por electrólisis obtuvo una amalgama que, destilada, dejó un residuo sólido muy oxidable, aunque nisiquiera el mismo Davy estaba muy seguro de haber obtenido calcio puro; con posterioridad Bunsen en 1854 y Matthiessen en 1856 obtuvieron el metal por electrólisis del cloruro de calcio, y Henri Moissan obtuvo calcio con una pureza del 99% por electrólisis del yoduro. No obstante, hasta principios del siglo XX el calcio (Ca) sólo se obtenía en laboratorio. Su símbolo químico es Ca, su número atómicoes 20 y su masa atómica es 40,078.
6. Descripción= El calcio es un metal alcalinotérreo, arde con llama roja formando óxido de calcio y nitruro. Las superficies recientes son de color blanco plateado pero palidecen rápidamente tornándose levemente amarillentas expuestas al aire y en última instancia grises o blancas por la formación de hidróxido al reaccionar con la humedad ambiental. Reaccionaviolentamente con el agua en su estado de metal (proveniente de fábrica) para formar hidróxido Ca(OH)2 desprendiendo hidrógeno. De lo contrario en su estado natural no reacciona con el H2O.
7. Número Atómico= 20
8. Número de masa= 40,078u
9. Clasificación o serie química= Metales alcalinotérreos
10. Propiedades Físicas= Punto de fusion- 1115 KPunto de ebullición- 1800 K
Estado de la material- Sólido (paramagnético)
Densidad- 1550 kg/m3
11. Propiedades Químicas= Valencia- 2
Estado de oxidación- +2
Electronegatividad- 1,0
Radio covalente(Å)- 1,74
Radio iónico (Å)- 0,99
Radio atómico (Å)- 1,97
Configuración electronica- [Ar]4s2
Primer potencial de ionización (eV)- 6,15
Masa atómica (g/mol)- 40,08
12.Estados de oxidación= +2
13. Configuración electronica= Electronegatividad- 1,00 (Pauling)
Calor específico- 0,632 J/(kg*K)
Conductividad eléctrica- 29,8 106 m-1·Ω-1
Conductividad térmica- 201 W/(m*K)
14. Aplicaciones= Agentereductor en la extracción de otros metales como el uranio, circonio y torio.
Desoxidante, desulfurizador, o decarburizador para varias aleaciones ferrosas y no ferrosas.
Agente de aleación utilizado en la producción de aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio.
Aplicación en muchos productos lácteos o medicamentos para el refuerzo de los huesos humanos, compuestos de calcio...