Calculo de Densidades

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RESUMEN
En la presente práctica se aprendió a utilizar los instrumentos y cristalería de un laboratorio, y también se determinó la densidad de una mezcla homogénea y liquida. Para llevarlo a cabo se lavo y seco la cristalería antes de iniciar la práctica y se tomo la masa del beacker junto con un vidrio de reloj; luego se sometió el beacker de 100ml conteniendo aproximadamente50ml de la solución de etanol, manteniéndolo tapado con un vidrio de reloj, midiendo la temperatura de la solución y la del ambiente. Luego se midió con una pipeta de 25ml de la solución, se tapo el beacker que contenía la solución y se tomó de nuevo la masa. Encontrando la densidad para cada medición realizada siendo estas 0.875 g/ml, 0.877 g/ml, 0.874 g/ml.
Se trabajó a una temperatura promediode 30 ºC, y a 0.84 atmosferas de presión.RESULTADOS
Tabla No. 1
Densidades
No. de Medición
Densidad (g/ml)
1
0.875
2
0.877
3
0.874
4
0.805
5
0.783
6
0.804
7
0.881
8
0.881
9
0.85
10
0.874
Fuente: Sección Datos Calculados
Tabla No. 2
Errores en Base al Instrumento
No. de Medición
Densidad (g/ml)
Instrumento
Error Absoluto
Error Relativo
Desviación Media
1
0.875Beacker 50 ml
0.086
0.109
 
2
0.877
Beacker 50 ml
0.088
0.111
0.00169706
3
0.874
Beacker 50 ml
0.085
0.108
 
4
0.805
Beacker 100 ml
0.195
0.195
 
5
0.783
Beacker 100 ml
0.217
0.217
0.01499066
6
0.804
Beacker 100 ml
0.196
0.196
 
7
0.881
Pipeta 25
0.092
0.117
1.11E-16
8
0.881
Pipeta 10
0.092
0.117
 
9
0.85
Probeta 25
0.061
0.077
0.016970563
100.874
Probeta 25
0.085
0.108
 
Fuente: Sección Datos Calculados



Tabla No. 3
Densidad Media de los Instrumentos
 
Densidad Beacker (g/ml)
Densidad Pipeta (g/ml)
Densidad Probeta (g/ml)
Densidad Media
0.8753
0.881
0.862
Fuente: Sección Datos Calculados
Tabla No. 4
Valor Exacto y Preciso del Agua sobre el Etanol
Valor Exacto
Valor Preciso
0.211
-0.07
Fuente: SecciónDatos Calculados


INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS
Densidad:
Las diferentes partículas que existen en la naturaleza están conformadas por partículas (átomos, iones o moléculas) que según las condiciones de presión y temperatura a las que se encuentran definirán el estado de agregación molecular (sólido, líquido o gaseoso) y una condición muy característica.

Para caracterizar el estado tansingular de la sustancia, se emplea la propiedad física intensiva denominada densidad (ρ), que nos indicara la cantidad de masa del cuerpo material contenido en un volumen definido de ella.

Por lo tanto la masa y el volumen de una sustancia la podemos evaluar así:
Masa:        m = ρ V
Volumen:   V = m / ρ
Las unidades en la que puede estar la densidad son:

Las magnitudes físicas sondeterminadas experimentalmente por medidas o combinación de medidas. Estas medidas obtenidas por algún equipo de laboratorio generan una incertidumbre debido a muchos factores. Debido a esta inseguridad es que se desarrolla la Teoría de Errores.
La masa de la cristalería del laboratorio (Beackers, Pipeta y Probeta) varía en sus medidas de masa debido a que se encontraron trazas de otras soluciones lascuales no se pudieron remover.
Los resultados de la Tabla No. 13 nos muestran que la probeta tiene menos margen de error lo cual en lo teórico no es correcto ya que la pipeta es más precisa para medir volúmenes.


Al medir la masa del beacker de 50ml con la solución de etanol por primera vez no arrogó una masa de 53.04 g y al hacer la segunda lectura se quiso mantener con el mismo volumen porlo cual la masa nos vario un 0.04g y al hacer la tercera lectura ya no se mantuvo el mismo volumen, debido a que el etanol se evapora al hacer contacto con el ambiente por lo tanto disminuye la masa. Y estos factores hicieron que al sacar la densidad del etanol no variara en cada una de las 3 medidas, nos dieron densidades de (0.875, 0.877, 0.874g/ml), las cuales son precisas a la densidad...
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