Calculo de densidades

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QUÍMICA INORGÁNICA: LABORATORIO N° 3 CÁLCULO DE LA DENSIDAD DE LÍQUIDOS Y SÓLIDOS

1. OBJETIVOS:
1.1General: aplicar el concepto de densidad en el laboratorio reconociendo reactivos herramientas y procesos necesarios para su cálculo.

1.2 específicos:
- Entender el concepto de densidad aplicándolo en el laboratorio.
- Identificar las herramientas necesarias para calcular lasdimensiones que definen la densidad.
-Hacer un correcto uso de herramientas y materiales durante los procesos en el laboratorio.
2. PROCEDIMIENTO

Escuche atentamente la explicación dada por el profesor acerca del uso correcto de la balanza

2.1 Determine exactamente la masa de un beacker de 100 mL limpio y seco. Anotar el resultado. Proceder a medir 1 mL de agua en una pipeta graduada,transvasarlo al beacker y pesar el conjunto nuevamente. Con este dato menos el anterior, determinar la masa del mililitro de agua. Realizar el mismo procedimiento empleando ahora una pipeta aforada.
Realizar seguidamente el mismo procedimiento pero agregando 10 y 25 mL de agua respectivamente. Presentar los resultados obtenidos en una tabla comparativa.

2.2 Realizar el mismo procedimiento queel punto 4.1 pero midiendo 25 y 50 mL de agua en una probeta, una bureta y un beacker. Determinar en cada caso la masa y presentar los resultados en una tabla de menor a mayor exactitud.
¿Por qué, siendo los mismos volúmenes de agua medidos, la masa difiere entre ellos?

2.3 Los reactivos sólidos nunca deben colocarse directamente sobre el platillo de la balanza, ya que se puede corroer y asímismo puede contaminarse la muestra.
Siga el siguiente procedimiento: Pese primero un beacker limpio y seco; luego agregue el sólido a pesar y anote la nueva lectura. El peso del reactivo es la diferencia de las lecturas.

2.4 Realice libremente la determinación de la masa de tres objetos diferentes (moneda, esfera, cilindro, cuadrado, rectángulo)
Haga la lectura y anótela correctamente.Aplicando la fórmula geométrica halle su volumen y calcule la densidad en cada caso.

2.5 Pese un beacker pequeño (25 ó 50 mL) limpio y seco. Coloque en él 10 mL del líquido problema (agua o etanol) medidos cuidadosamente en una pipeta aforada y péselo nuevamente; con los datos de la masa y el volumen calcule la densidad absoluta.

2.6 Pese exactamente 2 o 3 sólidos irregulares (una cadavez) insolubles en agua (piedras, etc.,). Colóquelos en una probeta graduada que contenga un volumen conocido de agua destilada. Observe que contenga un volumen conocido de agua destilada. Observe el aumento de volumen en la probeta, midiendo el nivel del menisco inferior formado por el agua antes y después de adicionar el sólido. Con estos datos, calcule la densidad absoluta del sólido.

2.7Pese un picnómetro vacío y seco, anote el dato. Llénelo completamente con agua destilada, colóquele la tapa hasta que se desborde el líquido sobrante, séquelo por fuera y péselo nuevamente, tome el dato, luego, deseche el agua e introduzca una pequeña cantidad de alcohol etílico, agite y arroje (con el fin de purgar el picnómetro). Si es necesario puede hacerse una segunda vez. Proceda ahora allenarlo completamente con alcohol, séquelo externamente y péselo. Con los datos obtenidos, calcule la masa y la densidad absoluta del agua y del alcohol, y la densidad relativa del alcohol:



Realizar el mismo procedimiento substituyendo el alcohol por aceite de cocina y por la muestra problema.

Reportar los resultados obtenidos en forma tabulada.
3. RESULTADOS:

  |   |   |  |
MASA BEACKER 50 ML | 32,3 | g |   |
MASA: BEACKER CON 1 ML AGUA (PIPETA GRADUADA) | 33,3 | g |   |
MASA: BEACKER CON 1 ML AGUA (PIPETA AFORADA) | 33,1 | g |   |
  |   |   |   |

-DENSIDADES CON AGUA:
| MASA MEDIDA |
VOLUMEN DE AGUA | PIPETA GRADUADA | PIPETA AFORADA | PROBETA | BURETA | BEACKER | PICNOMETRO |
1 ML | 33.3 G | 33.1 G | | | | |
10 ML |...
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