Calculo del Numero de atomos y moleculas

Marzo 2013
Julia Hernández Guerrero
10R

titulo del practico:
calculo del numero de moléculas de alcohol y átomos gastados en la combustión.

propósito de la investigación:
determinar el numero de moléculas y átomos gastados en la combustión de Metanol (CH3OH), Etanol (C2H5OH), Propanol (C3H2OH) y Butanol (C4H9OH)

introducción:
Una reacción química se produce cuando hay un cambio enla estructura química de las dos sustancias que reaccionaron; es decir que las sustancias con las cual se partió no serán las mismas con las que se terminara: los reactivos reaccionan para crear los productos. Las reacciones químicas se da porque se produce una colisión en las partículas de las respectivas sustancias, estas pueden ser moléculas, átomos o iones, provocando que las uniones queexisten se rompan y se formen nuevas uniones. Un átomo es la unidad mas pequeña de un elemento químico, el cual no es divisible. Esta compuesto por un núcleo atómico, donde esta casi toda su masa, rodeado de una nube electrónica. Cuando los átomos de uno o mas elementos se unen forman moléculas, las cuales se mantiene juntas porque los átomos comparten o intercambian electrones. Los iones sonpartículas cargadas eléctricamente, negativa o positivamente, constituidos por átomos o moléculas que tiene no son neutras; es decir que su numero de electrones es menor o mayor a el numero de protones. Una reacción química se representa por medio de una ecuación química, en donde los reactivos y productos son separados por una flecha que indica que hubo una reacción.

La estequiometria es el áreade la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química. Estas relaciones pueden ser las siguientes: mol-mol, mol-gramos, mol-volumen, volumen-gramos, volumen-volumen. Algunos conceptos importantes que se tienen que conocer para realizar de manera exitosa los cálculos estequiometricos, es el del mol: se define como la cantidad de materiaque tiene tantos objetos como el numero de átomos que hay en el numero de Avogadro. El numero de Avogadro se abrevia como 6.02x1023. Otro concepto importante es el de la masa atómica relativa (RAM), es un sinónimo para peso atómico. Una masa atómica relativa de un elemento es la razón de la masa media por átomo del elemento a 1/12 de la masa de un átomo 12c. Es un número que indica cuántas vecesmayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. La Masa Molecular Relativa (RMM) la cual equivale a la suma de todas las masas átomos relativos de los elementos que componen una molécula. Una mol de un átomo equivale a su RAM mientas que una mol de una molécula equivale a su RMM.

A continuación se realizar un practico con el cual se pretende determinarel numero de moléculas y átomos gastados en la combustión de cuatro diferentes alcoholes: Metanol, Etanol, Propanol y Butanol. Científicamente los alcoholes son compuestos que presentan en la cadena carbonada uno o mas hidroxilo u oxidrilo. Sus propiedades físicas se basan principalmente en la estructura la cual esta compuesta por alcano y agua




Hipótesis:
Se espera que al combustionartodos los alcoholes, el metanol (CH3OH ) sea el alcohol con la mayor perdida de masa debido a su cantidad de átomos, es decir que su composición es mucho mas sencilla a comparación con los otros tres alcoholes; por esa razón al combustionar se hace que la cantidad de moléculas sea mayor y logre disminuir su masa principal.

Materiales y equipos utilizados:
Cronometro  0,20 s
Gafas y bata deseguridad
Mechero
Balanza ±0.01g
Fósforos
Metanol (CH3OH)
Etanol (C2H5OH)
Propanol (C3H2OH)
Butanol (C4H9OH)


Método:
1. Seguridad personal= se debe utilizar el equipo básico de seguridad; bata y gafas por que se va a emplear materiales inflamables.
PICTOGRAMA DE SEGURIDAD-Materiales Inflamables


2. Alistar los materiales que serán utilizados durante la realización del...