Calculo Quimico
Páginas: 2 (307 palabras)
Publicado: 5 de diciembre de 2012
Cálculos Químicos en los que intervienen gases
Hasta este momento se ha hecho alusión a los procedimientos empleados para resolver problemas en los que intervienen sólidos y líquidos osistemas combinados de ellos; sin embargo, son muy frecuentes las reacciones en estado gaseoso. Vamos a mencionar de manera rápida algunos conceptos importantes para la elaboración de cálculosestequiométricos basados en sistemas gaseosos.
Hipótesis de Avogadro
En 1811, Amadeo Avogadro (1776 – 1856) relaciono la teoría de Dalton y las experiencias de Gay-Lussac al proponerlas dos hipótesis siguientes:
(1) Las últimas partículas de los gases elementales no son átomos individuales sino agregado de dos átomos (moléculas). Hidrogeno, oxigeno y nitrógeno, entreotros, son gases diatómicos.
(2) Volúmenes iguales de todos los gases, bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen un número idéntico de moléculas.
El principio deAvogadro permitió establecer el concepto de átomo y molécula: un átomo es la parte más pequeña de un elemento químico y una molécula es la parte más pequeña, con existencia individual estable,de una sustancia pura.
Las moléculas se diferencian unas de otras por el número y tipos de átomos que las forman, así como por la manera en que dichos átomos se disponen. Una sustancia puraesta formada por un solo tipo de moléculas y estas son iguales entre si.
El Volumen Molar
Es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas, medido en condiciones normales de presión ytemperatura (760 mm Hg de presión, es decir, 1 atm y 0°C de temperatura), dicho volumen tiene un valor de 22,4 litros.
Cuando en una reacción alguno o todos los reaccionantes y losproductos son gases, las relaciones entre especies gaseosas pueden obtenerse utilizando la ley de Gay-Lussac de los volúmenes de combinación, el principio de Avogadro y el concepto de volumen molar.
Hasta este momento se ha hecho alusión a los procedimientos empleados para resolver problemas en los que intervienen sólidos y líquidos osistemas combinados de ellos; sin embargo, son muy frecuentes las reacciones en estado gaseoso. Vamos a mencionar de manera rápida algunos conceptos importantes para la elaboración de cálculosestequiométricos basados en sistemas gaseosos.
Hipótesis de Avogadro
En 1811, Amadeo Avogadro (1776 – 1856) relaciono la teoría de Dalton y las experiencias de Gay-Lussac al proponerlas dos hipótesis siguientes:
(1) Las últimas partículas de los gases elementales no son átomos individuales sino agregado de dos átomos (moléculas). Hidrogeno, oxigeno y nitrógeno, entreotros, son gases diatómicos.
(2) Volúmenes iguales de todos los gases, bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen un número idéntico de moléculas.
El principio deAvogadro permitió establecer el concepto de átomo y molécula: un átomo es la parte más pequeña de un elemento químico y una molécula es la parte más pequeña, con existencia individual estable,de una sustancia pura.
Las moléculas se diferencian unas de otras por el número y tipos de átomos que las forman, así como por la manera en que dichos átomos se disponen. Una sustancia puraesta formada por un solo tipo de moléculas y estas son iguales entre si.
El Volumen Molar
Es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas, medido en condiciones normales de presión ytemperatura (760 mm Hg de presión, es decir, 1 atm y 0°C de temperatura), dicho volumen tiene un valor de 22,4 litros.
Cuando en una reacción alguno o todos los reaccionantes y losproductos son gases, las relaciones entre especies gaseosas pueden obtenerse utilizando la ley de Gay-Lussac de los volúmenes de combinación, el principio de Avogadro y el concepto de volumen molar.
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