Calidad De Agua

Introducción
La conductividad eléctrica se define como la capacidad que tiene una solución para transportar la corriente eléctrica. Esta propiedad se explica mediante el fenómeno de disociación electrolítica, donde al disolver en agua un acido, una base o una sal, una porción se disocia en iones positivos o cationes y otra en iones negativos o aniones;
MA →M+ + A-
A l aplicar un campoeléctrico, estos iones se mueven independientemente y se dirigen hacia los electrodos de carga opuesta. La capacidad de conducir corriente va a depender del tipo de iones que estén presentes en la solución, de su concentración total, estado de oxidación y movilidad, concentraciones relativas, así como de la temperatura (AZUL). Por ejemplo, aquellas sustancias que se ionizen en forma más completaconducirán mejor la corriente eléctrica. Entre estas sustancias tenemos a los ácidos, bases y sales inorgánicas como el HCl, NaOH, NaCl, Na2CO3 los cuales son considerados buenos conductores, no siendo así los compuestos orgánicos como la sacarosa, el benceno, los hidrocarburos los cuales debido no se ionizan en el agua y por lo tanto no conducen la corriente eléctrica. De igual manera un aumentoen la temperatura, disminuye la viscosidad del agua y permite que los iones se muevan más rápidamente, conduciendo más electricidad. Podemos decir entonces que la conductividad es una medida directa de la concentración de sales y sólidos disueltos en el agua. Cuanto mayor es la concentración de iones disueltos en el agua, mayor será la conductividad. Este efecto continúa hasta que la soluciónestá tan llena de iones que se restringe la libertad de movimiento y la conductividad puede disminuir en lugar de aumentar, dándose casos de dos diferentes concentraciones con la misma conductividad. De esta forma uno puede tener una idea del grado de mineralización y calidad o pureza del agua natural, potable, residual, de proceso o bien del agua que es usada en el laboratorio en análisis de rutinao para trabajos de investigación. Así, el agua pura prácticamente no conduce corriente eléctrica, mientras que el agua con sales disueltas es un buen conductor eléctrico. La conductividad se mide con un conductivimetro y la unidad en que se expresa es el Siemens por centímetro. El agua destilada tiene una conductividad en el rango de 0,5 a 3 μSiemens/cm, la cual se debe en mayor parte aimpurezas y muy poco a la propia ionización del agua. Esta se incrementa entre 2 y 4 luego de algunas semanas debido a la disolución del CO2 atmosférico y en menor grado, de amoniaco. La conductividad del agua potable oscila entre los 50 a 100 μS/cm y la del agua desionizada es

Objetivo:
Medir y comparar la conductividad del agua potable, agua destilada y agua desionizada.
Procedimiento:
A.Destilación del agua: En el alambique que se ha montado en e l laboratorio, se destilara una sola vez agua potable.
1.- Reconozca las partes del alambique:
a) Balón de evaporación
b) Columna de fraccionamiento
c) Espiral de enfriamiento o refrigerante
d) Colector
2.- Llene con agua potable el balón de vaporación y guarde un poco de esta como referencia para futuras pruebas; conecte el balón con elfraccionador y el sistema de condensación.
3.- Encienda el fuego o fuente de calor y espere a que el sistema empiece a hervir, mida si le es posible la temperatura del vapor generado. Mientras este la temperatura del vapor por debajo de 100 grados Celsius no colecte el liquido condensado, este producto se llama cabeza de destilación. Contiene contaminantes del agua que destilan a menortemperatura de la de ebullición del agua.
4.- Colecte el líquido que se obtiene exclusivamente mientras la temperatura del vapor esta a 100 grados, este producto se llama cuerpo. Por encima de esta temperatura ya no estará recuperando agua purificada, esto se llama cola.
5.- Apague ele alambique y espere para recuperar l residuo del balón de destilación.
B. Conductividad del agua. Con el aparato...