Calor de combustion

OBJETIVOS
 Determinar el calor de combustión de una sustancia orgánica empleando una bomba calorimétrica.
FUNDAMENTOS TEÓRICOS
Se define el calor de combustión (ΔH) como la cantidad de calor (Q)que cede la unidad de masa del cuerpo al quemarse totalmente. El calor de combustión (ΔH) se expresa en unidades de energía (J) por unidades de masa (kg) y depende del tipo de combustible. Igualesmasas de combustibles diferentes, desprenden diferentes cantidades de calor (Q) al quemarse totalmente.
El calor específico de combustión generalmente se relaciona con los materiales sonconsiderados como combustibles tradicionales (petróleo, carbón, alcohol, leña, etc.), pero también puede ser asociado con los combustibles alternativos; por lo que es importante conocer las potencialidadescombustibles de diferentes materiales que no se emplean con frecuencia en la combustión, mediante el conocimiento de sus calores específicos de combustión.

Calor de Reacción.
El cambio térmicoasociado a una reacción química es, en general, una cantidad indefinida, a menos que se especifique el camino seguido durante el proceso. Se denomina calor de reacción al cambio de energía producido cuandose lleva a cabo isotérmicamente, según sea isobárico o isocórico, se tendrá:
A ( P1 ,T1 ,V 1 ) B ( P 1 ,T1 ,V 2 ) Qp (1)
A ( P1 ,T1 ,V 1 ) B ( P 2,T1 ,V 1 ) Qv (2)

La relación entre Qp y Qv se puede hallar a partir de la 1º ley de la termodinámica y la definición de entalpía, se expresa como:

Qp = ΔH = HB(P1,T1,V2) - HA(P1,T1,V1) =EB(P1,T1,V2) - EA(P1,T1,V1) + P1ΔV

Qv = ΔE = EB (P2,T1,V1) - EA (P1,T1,V1)

Entonces: ΔH - ΔE = ΔEB + ΔP1ΔV (3)

Donde ΔEB es la variación de la energía interna para el proceso
B (P2,T1,V1)B (P1,T1,V2)

Como el miembro de la derecha de la ec. (3) es pequeño, comparado con ΔH o ΔE (en un orden del 0,1 al 1%), para calcularlo pueden hacerse ciertas aproximaciones. Si en la...