Calor de combustión

Introducción

El calor se ha definido como la transferencia de energía entre dos sistemas a distintas temperaturas. Cuando una vela se enciende, esta sufre un cambio tanto físico como químico, quegenera calor; si este, a su vez, es empleado para calentar determinada masa de agua, será posible averiguar la cantidad de calor absorbido por el agua. En el presente informe se darán a conocer losresultados obtenidos del experimento llevado a cabo en el laboratorio, haciendo uso de una vela, una determinada masa de agua dentro de un vaso precipitado, y nuestra habilidad de seguir instruccionespara lograr demostrar la teoría en la práctica.
Objetivo: Determinar experimentalmente el calor de combustión de una sustancia.



Desarrollo
Experiencia 1: Utilizando un vaso precipitado, uncilindro de 8 centímetros de diámetro y 5 centímetros de altura, un soporte universal y una vela, se armó un sistema en el cual el vaso precipitado estuviera justo por encima de la vela, utilizando porsupuesto el soporte universal para lograr esto; además, con motivo de utilizar la energía calórica que ha de liberar la vela en su máximo potencial, se ajustó el cilindro alrededor de la vela, demanera que solo una pequeña abertura quedara expuesta, para así permitir el paso del oxigeno. Antes de iniciar del experimento, era estrictamente necesario calcular el peso de la vela, así como del aguaque se ha de utilizar, de manera que se pueda calcular la cantidad de calor absorbido por el agua. Para esto, se procedió a pesar los materiales de la siguiente manera:
Peso de la vela antes de lacombustión 25, 3 gramos
Temperatura del agua antes del calentamiento (Ti) 27ºC
Peso del vaso precipitado vacio 166,2 gramos
Peso del vaso precipitado con agua 495,4 gramos
Por diferencia, peso delagua 329,2 gramos

Teniendo estos datos en cuenta, se encendió la vela para iniciar con el experimento. Introduciendo un termómetro dentro del vaso precipitado mientras el agua se calentaba,...