calor de neutralizacion

PRÁCTICA Nº 3


Calor de reacción entre el NaOH y el HCl.

Prácticas de laboratorio


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1.- Introducción.

Sabemos que a presión constante el calor que desprende una reacción coincide con su
variación de entalpía. Nosotros en el laboratorio,vamos a medir el calor desprendido en la
reacción de neutralización entre una disolución de NaOH y otra de HCl, que como se
producirá a la presión atmosférica coincidirá con la variación de la entalpía de la reacción:


NaOH + HCl + H2O NaCl + 2 H2O

es decir:


Na+
(ac) + OH-
(ac) + H3O
+
(ac) + Cl-
(ac) Na+
(ac) + Cl-
(ac) + 2 H2O


Al ser el NaOH una basefuerte y el HCl un ácido fuerte, ni el catión sodio ni el anión
cloro reaccionarán con el agua de tal manera que la reacción estudiada se podría esquematizar:

OH-
(ac) + H3O
+
(ac) 2 H2O (l)


y el mismo resultado se habría obtenido en otra disolución de cualquier base fuerte con
cualquier ácido fuerte.
La práctica podría completarse si medimos la entalpía de estas tresreacciones:


a) NaOH (s) NaOH (ac)

b) NaOH (s) + HCl (ac) NaCl (ac)

c) NaOH (ac) + HCl (ac) NaCl (ac)


Como también sabemos, por un criterio termodinámico de signos, si la temperatura de
la disolución disminuye el incremento de la entalpía será positivo, mientras que si aumenta
será negativo.
Para que esta práctica salga bien habría que proceder en primer lugar alcalibrado del
calorímetro. En nuestro caso se usa como calorímetro un vaso de precipitados. Para calibrarlo
se procederá del siguiente modo: se añaden 100 cc. de agua destilada al calorímetro y se mide
la temperatura. Luego se añaden otros 100 cc de agua previamente calentados a 45 ºC y se
mide la temperatura que alcanza la mezcla.

Por un balance energético (aplicando la ecuación Q =m.Cp.∆T) se calcula la
temperatura teórica que debería haber alcanzado la mezcla y se compara con la que realmente
ha alcanzado. Así puede calcularse el calor absorbido por el calorímetro, termómetro etc. por Química 2º de Bachillerato www.100ciaquimica.net


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cada grado centígrado. A este valor se le llama equivalente del calorímetro. Sin embargo,
nosotros procederemos de otra maneraque a continuación detallaremos.


2.- Objetivo de la práctica.

La finalidad de esta práctica es calcular la entalpía de las tres reacciones expuestas en
la introducción y con ellas comprobar que se cumple la ley de Hess.

3.- Material utilizado.

El material utilizado en esta práctica de laboratorio es el siguiente (hacer un dibujo de
cada uno de los utensiliosempleados así como una relación de los productos químicos
utilizados):





















4.- Realización de la práctica.

4.1.- Cálculo de la entalpía de la reacción a):

Para la reacción a) se disolverá una cantidad exacta de NaOH (aproximadamente 1 gr)
en 50 cc. de agua y se hallará su entalpía de disociación en cal/mol. Hay que pesar laslentejas
de NaOH con mucha rapidez, ya que absorben mucho la humedad del aire; de lo contrario, el
peso obtenido no sería sólo de NaOH sino también del agua absorbida. El proceso a seguir
sería:
Peso del vidrio de reloj = ....................... gr

Peso del vidrio de reloj más la NaOH = ....................... gr Prácticas de laboratorio


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Peso del NaOH =....................... gr

Masa total de la disolución = ....................... gr

Peso del vaso de precipitados = ....................... gr

Temperatura inicial del agua = ...................... ºC

Temperatura final de la disolución = ...................... ºC


para calcular el calor desprendido en la reacción se utilizará la expresión:

Q = m.Ce
.(Tf-To)

donde la...