Calor De Neutralizacion

CALOR DE NEUTRALIZACION
OBJETIVOS:
* Determinar la capacidad calorífica del sistema calorimétrico.
* Determinar la entalpía de neutralización de un ácido fuerte diluido y una base fuertediluida.
* Se calculará mediante método calorimétrico el calor de neutralización de los sistemas constituidos por, ácido clorhídrico e hidróxido sódico, presión constante.
DISCUSIÓN TEORICA:
Cuandouna mol de un acido fuerte reacciona con una mol de una base fuerte, en agua y a 25°C, se desprende aproximadamente 13 700 calorías. El responsable de la generación de este calor es el cambio químicopor la formación del agua mediante los iones hidrógeno y oxidrilo. Este calor se denomina calor de neutralización y es constante e independiente de la naturaleza del acido o de la base, de acuerdo ala reacción:

H+ (aq) + OH- (aq) H2 O (l) Δ H 298 = - 13 700 Cal

Se recuerda que los ácidos fuertes diluidos y las bases fuertes están completamente disociados ensus iones, de tal forma que el cambio químico es la unión de los iones hidratados hidrogeno e hidróxido para formar agua no ionizada, por lo tanto la ecuación total se puede escribir de la siguientemanera:

Na + (aq) + OH- (aq) + H+ (aq) + Cl – (aq) = Na+ (ac) + Cl- (aq) + H2 O (l)

APARATOS Y REACTVOS
* Calorímetro
* Termómetro en decimas ( 0-100 °C )
* Agua destilada
*Embudo de vidrio
* Probeta de 50 ml
* Bagueta
* Hielo
* NaOH 0,2 N
* HCl 0,8 N

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Procedemos a armar el sistema calorimétrico.

a. Determinar lacapacidad calorífica del calorímetro.
Colocar 50ml de agua de caño en el calorímetro y colocar el termómetro para poder verificar su temperatura. (t1)

T1 = 23 °C
T1 = 23 °C

Luego agregar 50ml deagua helada, y del mismo modo tomar su temperatura. (t2)
T2 = 6 °C

T2 = 6 °C



Una vez agregado toda el agua helada tomar la temperatura del sistema cada 20 segundos hasta obtener una...