Calor de Neutralizacion

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE BAJA CALIFORNIA
CAMPUS TIJUANA

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS E INGENIERIA

Laboratorio de Equilibrio Termodinámico
PRACTICA No 1
¨Calor de Neutralización¨

Alumna:Elvia Hurtado Herrera
Grupo: 131
Carrera: Químico Industrial
Matricula: 274117
Profesor: MC Salvador Varela

Fecha de entrega:
13 de marzo de 2014

Objetivo de la práctica:
Determinar elcalor de neutralización entre el HCl (Acido clorhídrico) y el NaOH (Hidróxido
de sodio).

Utilizando un calorímetro experimental
Calor de neutralización:
Energía liberada de neutralizar un mol de unacido o una base.
BIBLIOGRAFIA:
Diccionarios Oxford-Complutense
Editorial complutense 2000

Calor de neutralización de ácidos y bases:
Al neutralizar soluciones diluidas de ácidos fuertes conbases fuertes, a temperatura
ambiente, el calor de neutralización por mol de agua formada es esencialmente constante
e independiente de la naturaleza del acido o la base.

BIBLIOGRAFIA:Fisicoquímica Vol. 1 TEORIA
Autores: Margarita Canales, Tsazna Hernández,
Samuel Meraz, Ignacio Peñaloza.
Editorial de la Universidad Nacional Autónoma de México

TIPO DE TRANSFERENCIA


Por conducción(Ejemplo: Sartén)



Por convección (Ejemplo: Liquido)



Por radiación (Ejemplo: Rayos x)

C= Cp Capacidad Calorífica
q= calor

q α ΔT

Donde:

c= Constante de proporcionalidad(Cal/K);(Cal/Cº);(J/K);(J/Cº)

q=C ΔT
Cp (molar)=c/n

c=q/ ΔT

(Cal/mol K)

Donde:
Ce= Calor especifico (c/m); (Cal/gK)
Cmolar= PM Ce (g/mol)*(Cal/gK)

q= mCe ΔT

Imagen 1
Calorímetroexperimental

Primera parte
Estandarización del calorímetro utilizando agua
Σ qi=0
qac+qaf+qc=0
Donde
*ac=agua caliente

*af= agua fría

*c= calorímetro

*a=agua

qac=mac Ceac ΔT acqaf=mac+Ceaf ΔTaf
qc=Cc+ΔT
macCeac+mafCeaf+CcΔTc=0
Ceac=Ceaf=Cea= 1 Cal/gK
mac=maf=ma
maCeaΔTac+maCeaΔTaf+CcΔTc=0
Cc= (maCeaΔTac-maCeaΔTaf) / ( ΔTc)
Cc=-[maCea(Tf-Tac+Tc-Taf)] / (Tf-Taf)...