calor de neutralizacion

Preinforme
Calor de Neutralización

Objetivos:
Utilizar el calorímetro
Medir, usando el calorímetro, los cambios de energía que acompañan la neutralización de sistemas ácido base.Materiales a utilizar: 2 vasos químicos de 50 cc, termómetro, vaso plástico, soporte, mechero, cilindro de 50cc, 2 policial, reloj, NaOH 1.0M, HCl 1.0M, HC2H3O2 1.0 M
Introducción:
En esta prácticaanalizaremos el comportamiento de distintos sistemas formados por un ácido fuerte y una base fuerte. Cuando hablamos de especies “fuertes”, nos referimos a aquellas que están completamente disociadas. Elácido clorhídrico (HCl) y el hidróxido sódico (NaOH) son ejemplos de un ácido y una base fuerte respectivamente. En una disolución, el primero se encuentra completamente disociado en las especies iónicasH+ y Cl-, y podemos afirmar que no existe prácticamente nada de la especie sin disociar (HCl). De igual forma, el hidróxido sódico está totalmente disociado en las especies Na+ y OH- y podemosaseverar que en la disolución no encontraremos la especie molecular NaOH. Cada disolución constituye un sistema y mientras se encuentre a una temperatura constante y no ocurran reacciones químicas en suseno, podemos considerarlas como sistemas en estado de equilibrio. Cuando se mezclan, las especies iónicas de ambas disoluciones abandonan el equilibrio y evolucionan hacia uno nuevo. A esta transición sela denomina proceso. En éste, los iones de una especie se rodean de los de la otra resultando una situación termodinámicamente más favorable. Energéticamente esto quiere decir que si se suman lasenergías de los dos sistemas iniciales, el resultado es un valor mayor que el que corresponde a la disolución final. Si usted mezclara ambas disoluciones en un matraz, comprobaría rápidamente qué ocurrecon la energía sobrante: se invierte en aumentar la energía cinética de las partículas, lo que queda evidenciado macroscópicamente por un aumento brusco de temperatura. El nuevo sistema se...