calor de neutralizacion

Calor de reacción de neutralización
Héctor I. Córdoba Bueno, Jonathan Crespo Arias,
Laboratorio de Química 2, Departamento de Química, Facultad de Ciencias Natural y Exacta, Universidad del Valle, Colombia
_____________________________________________________________________________________________________________________________
DATOS DE INFORME

RESUMEN

Fecha de la practica:feb-25-2014
Fecha de entrega: mar-11-2014

En esta práctica se determino la capacidad calorífica de un calorímetro mediante en una reacción de
neutralización, se utilizo como solución acida (25 mL HCl a 1,0 M) y solución base (25mL NaOH a 1,0 M).
Se hallo que esta fue de 109.99 J/K.

PALABRAS CLAVES
Capacidad calorífica
Energía interna
Entalpia
Calorímetro
Reacción de neutralización

Despuésde ello se utilizo el mismo procedimiento para cinco diferentes soluciones, donde en primera
instancia se busca hallar ΔT donde se tiene en cuenta T1 soluciones antes de mezclar y T2 solución después
de mezclar en un intervalo de tiempo (10 minutos) y partir de ello se hallo el cambio en la entalpia
mediante la Ecuación 3 y 4, y por ultimo concluir que tipo de proceso es (endotérmico,exotérmico,
espontaneo o no espontaneo) tabla 1, siendo una reacción de neutralización esta libera energía en forma de
calor, es decir es una reacción exotérmica

_________________________________________________
INTRODUCCION

El eje central de esta práctica consiste en determinar
experimentalmente ecuaciones de entalpia mediante mediciones de
temperaturas en un intervalo de tiempo, teniendo encuenta el tipo de
reacción, volúmenes utilizados y concepto de función de estado (que
es determinado por el estado final e inicial de un sistema sin
importar como alcanzo tal condición).
La función de estado de entalpia la cual esta dada por el flujo de
calor a presión constante esta dada por la siguiente ecuación:

En un proceso a presión constante se tiene que el calor liberado en lareacción qr, es absorbido tanto por el sistema como el calorímetro qc, si la
transferencia de calor a los alrededores es despreciable, se cumple que:
Ecuación 3
Ecuación 4
Teniendo en cuenta que el experimento es a presión constante, el cambio
de calor para el proceso qr es igual al cambio de entalpia ΔH

Ecuación 1
U: energía interna
P: presión
V: volumen
El cambio de entalpia esta dada por elcambio de energía interna y el
cambio entre el producto de la presión y el volumen
Ecuación 2
El valor de ΔH se puede determinar observando el flujo de calor que
acompaña una reacción a presión constante esto se puede hacer mediante
un calorímetro donde este sistema no permite el intercambio de calor hacia
los alrededores sino el intercambio se da entre la solución y el
calorímetro). Alfluir el calor en el sistema puede absorber o liberar
energía mediante calor esto depende de tipo de reacción a estudiar.

Fig 1 sistema de reacción de neutralización
1: Termómetro

2: Calorímetro o aislante
3: Agitador
4: solución

A partir de esto obtenemos cc, despejando cc la ecuación 4:
(

_____________________________________________________
DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOSInicialmente se vertió 25mL de solución de NaOH a 1,0M en un vaso
precipitado y una misma cantidad de HCl a 1,0 M en un calorímetro,
después de ello se midió la temperatura de ambas soluciones 4 veces cada
uno, (para determinar T1 se hace un promedio de las temperaturas
obtenidas), después se agregó la base en el calorímetro y se agito
suavemente, luego se tomo la temperatura en un intervalo de 10minutos,
(se halla T2 realizando una regresión lineal de la grafica 1)

Temperatura (°C)

31
T = -0,1173t + 30,805
R² = 0,8713

30,5

⁄

(

)

⁄

⁄
Después de esto se realizo el mismo procedimiento con 5 diferentes
soluciones, en donde en ellos se hallo el cambio de la entalpia molar,
donde se obtuvo las siguientes graficas y la tabla 1

35,4
Temperatura (°C)

En este...