Calor de reacción del peróxido de hidrógeno

Para determinar en un calorímetro, la energía absorbida o desprendida de una reacción como es el caso particular del calor de descomposición del peróxido de hidrógeno, es conveniente primero que todo, plantear una ecuación del balance general de calor en el sistema.
(1)
En esta ecuación es necesario distinguir, quién gana energía en el sistema y quién la cede. En un caso general que nosplanteara cualquier proyecto experimental, "la reacción de descomposición", sería de la forma:
AB (ac)    A (ac)  + B (ac) + Q descomposición   (2)
notamos que al descomponerse el compuesto AB; es esta reacción la que cede el calor, y por lo tanto  la ecuación (1) se transforma en:
             (3)
ahora, si analizamos "Qganado" éste debe corresponder a  la cantidad de calor que absorbe elcalorímetro y el agua contenida en donde se agrega "AB", para realizar la reacción de descomposición, por lo tanto tenemos que.
                                       (4)
Si el proceso se realiza a  "P = cte." entonces:
         (5)
por lo tanto:
  (6)
Aquí los valores de "m Cp" podemos definirlos como la constante del calorímetro, que es la cantidad de calor que absorbe el calorímetro, cuando seincrementa la temperatura (ΔT). El término siguiente corresponde al calor que absorbe el agua cuando se incrementa la temperatura de la misma. Por lo tanto la ecuación (4) se transforma en la ecuación (6), y que nos permite determinar el calor de la reacción de descomposición del compuesto "AB".
OBJETIVO 
El objetivo principal que se pretende lograr en éste experimento es que el alumno determineexperimentalmente la entalpía de descomposición de una sustancia en medio acuoso, así como el porcentaje de error del valor experimental.
Para ello se introducirá al alumno en el manejo e interpretación de la termodinámica denominada calorimetría y a través de ella familiarizar al estudiante con la determinación experimental de los cambios energéticos y la forma de cuantificarlos. Empleando paraeste fin un calorímetro construido por ellos mismos y llevando a cabo algunas reacciones sencillas que le permitan al estudiante determinar los cambios de la entalpía de un sistema. 
 JUSTIFICACIÓN 
Este proyecto experimental tiene como finalidad que el alumno aplique los conocimientos adquiridos en química en la parte correspondiente a calorimetría, para servir como un antecedente en lafisicoquímica, en lo referente a termoquímica. A la obtención de series de valores reales obtenidos experimentalmente para su aplicación en las ecuaciones del calor. De igual forma se pretende que el alumno sea capaz de utilizar las gráficas obtenidas y determinar  dicho fenómeno real empleado para tal fin.
                PROYECTO EXPERIMENTAL
               Determinación del Calor de descomposicióndel peróxido de hidrógeno en solución acuosa a partir de  la reacción:
H2O2 (ac)      H2O (liq)  + 1/2 O2 (gas)↑ + Q descomposición
en presencia de MnO2 como catalizador.
DISEÑO EXPERIMENTAL
MATERIALES                                        REACTIVOS
Vidrios de reloj
Peróxido de hidrógeno H2O2
Buretas
Permanganato de potasio KMnO4  
Soporte universal
Dióxido de manganeso MnO2 
Pinzaspara buretas
Agua H2O
Vasos de precipitados
Ácido sulfúrico H2SO4
Termómetros
Oxalato de sodio Na2C2O4
Matraces erlenmeyer
 
Placa de agitación y calentamiento
 
Pipetas graduadas
 
Pipeta volumétrica
Papel filtro wattman no. 42
Embudos de tallo corto
Anillo de fierro
 
METODOLOGÍA: 
- Preparar una solución de  peróxido de hidrógeno (H2O2)  0.2 N.
- El material debe estar limpioy seco.
- Preparar una solución de permanganato de potasio (KMnO4) 0.1N.  ESTA  SOLUCIÓN  DEBE  SER  PREPARADA  AL MOMENTO  DE  HACER  LA  DETERMINACIÓN.
- Titular cinco alícuotas de permanganato de potasio (KMnO4) con oxalato de sodio (Na2C2O4) para determinar la concentración exacta.
- Titular cinco alícuotas de peróxido de hidrógeno (H2O2) con permanganato de potasio (KMnO4)   para...