Calor de Reaccion De Neutralizacion




CALOR DE REACCION DE NEUTRALIZACION
Esneider Idrobo Álvarez, Yulian Arley Montaño.
Laboratorio de Química II, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Universidad del Valle.

DATOS DEL INFORME
RESUMEN

Palabras Claves:
Calorímetro
Entalpia
Calor
Reacción de Neutralización
Capacidad Calorífica

Al realizar el experimento pudimos deducir (calcular) el calor producido por unareacción de neutralización, el cual varía dependiendo de la composición de la solución. En las tablas se muestra las variaciones de temperatura que esta tuvo en función del tiempo, los mismos datos con los cuales pudimos calcular el calor especifico de un calorímetro, el cual llegamos a la conclusión de que es 67.06 J/K. Tras varias consultas también descubrimos que al mezclar el ácido y la baseno explícitamente tiende a neutralizarse por completo al instante, ya que la solución primero debe llegar a un punto de equilibrio.

Como podemos ver el estudio de las soluciones es de vital importancia para generar un nuevo desarrollo científico y tecnológico en la gran industria del conocimiento.



1. Introducción
Debido a la necesidad de saber con exactitud como ocurrían los cambiosfísicos y químicos en una reacción acido-base, se determinó un sistema que permite saber experimentalmente el calor que se genera al reaccionar la cantidad de energía térmica liberada de una neutralización en diferentes volúmenes para mezclar. Para ello se empleó un procedimiento calorímetro consistente en la medida de la variación de la temperatura de las diferentes sustancias implícitas y de sumezcla

Todas las reacciones químicas están acompañadas ya sea por absorción (Endotérmicas) o liberación (Exotérmicas) de energía, la transferencia de esta energía causa una variación en la temperatura. Cuando un sistema pierde energía lo ganan los alrededores y viceversa; dando origen a la primera ley de la termodinámica que establece que la energía en el universo permanece constante no se creani se destruye solamente se transforma; el intercambio de energía en forma de calor cuando ocurre en una reacción química a una presión constante de 1 atm y 25°C se define como calor estándar de reacción (qr) que es igual al cambio de entalpia (ΔH) [1].

Para poder medir el calor de la reacción se debe conocer la variación en la entalpia estándar de reacción (ΔH°reacc) ya que:

-qr = ΔH =ΔH°reacc x n (moles)

Para medir el calor de reacción de neutralización (qr) entre una base y un ácido, que es altamente exotérmica, se debe utilizar un calorímetro, el cual es un recipiente térmicamente aislado de sus alrededores, que se usa para medir el calor liberado o absorbido en el transcurso de una reacción, y se debe hallar su capacidad calorífica (C) así:

-qr= Cc (ΔT) +csln. msln (ΔT)



Solución
T1
T2
T
Tipo de reacción
HCl (25ml) Y NaOH (25 ml)
300.5K
305.68K
5.18K
Exotérmica
H2SO4 (25 ml) Y NaOH (25 ml)
302.22 K
307.6K
5.43K
Exotérmica
H2SO4 (50 ml) Y NaOH (25 ml)
298.85K
311.2K
12.3K
Exotérmica
H2SO4 (25 ml) Y NaOH (75 ml)
301.18K
306.17K
4.99K
Exotérmica
Agua destilada (25 ml) Y NaOH (25 ml)
298.85K
301.72K
2.87K

AcOH (25 ml)Y NaOH (25 ml)
299.21K
306.81K
7.6K
Exotérmica
Tabla 1. Soluciones y su tipo de reacción.





Como vemos en la tabla al comparar las entalpias molares de neutralización para los ácidos clorhídrico, sulfúrico y acético, el calor molar de la neutralización sí tienen que ver con el tipo de ácido utilizado, ya que si el ácido es fuerte sus moles se disocian completamente en susrespectivos iones generando un efecto térmico mayor y cuando es débil (acético) no está completamente disociado por lo tanto su entalpia molar es menor [2] y aunque no se tomó como referencia el calor especifico de éstos ácidos porque estaban en disolución acuosa se tuvo en cuenta su concentración, su temperatura y sabiendo que la entalpia es una propiedad extensiva también su masa para así lograr un...