Calor De Reaccion

Páginas: 5 (1244 palabras) Publicado: 8 de abril de 2012
Materiales:
* Un matraz erlenmeyer
* Una probeta
* Agitador
* Termometro
* Balanza analitica
* Reactivos: hidroxido de sodio (NaOH) y nitrato de potasio (KNO3)

Procedimiento I
1. Pesar un erlenmeyer limpio y seco en la Balanza analitica.
2. Agregar al erlenmeyer NaOH hasta pesar 2 gr. Aproximadamente
3. Medir en la probeta 50 ml. de agua destilada y medirsu temperatura
4. Agregar el agua destilada a matraz erlenmeyer y homogenizar hasta formar una solucion 1 M
5. Medir la temperatura de la solucion.
Procedimiento II
1. Pesar un erlenmeyer limpio y seco en la Balanza analitica.
2. Agregar al erlenmeyer KNO3 hasta pesar 5 gr. Aproximadamente
3. Medir en la probeta 50 ml. de agua destilada y medir su temperatura
4. Agregarel agua destilada a matraz erlenmeyer y homogenizar hasta formar una solucion 1 M
5. Medir la temperatura de la solucion.

Datos
Para el hidroxido de sodio NaOH
Peso de matraz erlenmeyer---------79.668 gr.
Peso de NaOH-----------------------2.198 gr. + 50 gr. de H2O
Temperatura inicial----------------- 24 C
Temperatura final-------------------- 32 C
Calor especifico NaOH-------------0.94 cal/ gr. ̊ C
Calor especifico H2O-------------- 0.2 cal/ gr. ̊ C

Para el nitrato de potasio KNO3
Peso de matraz erlenmeyer---------79.731 gr.
Peso de KNO3----------------------- 4.999 gr. + 50 gr. de H2O
Temperatura inicial----------------- 24 C
Temperatura final-------------------- 20 C
Calor especifico KNO3------------- 0.21 cal/ gr. ̊ C
Calor especifico H2O--------------- 0.2 cal/gr. ̊ C

Calculos:
Q= mCedT
Q: calor
m : masa
Ce: calor especifico
dT: diferencia de temperatura

Para el hidroxido de sodio (NaOH)
Q= m(H2O)Ce(H2O)dT + m(NaOH)Ce(NaOH)dT
Q= 50 gr.( 0.2 cal/gr. C)(8 C) + 2.198 gr.(0.94 cal/gr. C)(8 C)
Q = 96.53 cal

Para el nitrato de potasio (KNO3)
Q= m(H2O)Ce(H2O)dT + m(KNO3)Ce(KNO3)dT
Q= 50 gr.( 0.2 cal/gr. C)(-4 C) + 4.999 gr.(0.21 cal/gr.C)(-4C)
Q = - 44.199 cal

Calor

El sol suele dar una sensación de calor.
El calor es la transferencia de energía entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas. Este flujo siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia de calor hasta que ambos cuerpos seencuentren en equilibrio térmico (ejemplo: una bebida fría dejada en una habitación se entibia).
La energía puede ser transferida por diferentes mecanismos, entre los que cabe reseñar la radiación, la conducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos se encuentran presentes en mayor o menor grado.
La energía que puede intercambiar un cuerpo con su entorno depende del tipo detransformación que se efectúe sobre ese cuerpo y por tanto depende del camino. Los cuerpos no tienen calor, sino energía interna. El calor es parte de dicha energía interna (energía calorífica) transferida de un sistema a otro, lo que sucede con la condición de que estén a diferente temperatura.
La energía existe en varias formas. En este caso nos enfocamos en el calor, que es la forma de laenergía que se puede transferir de un sistema a otro como resultado de la diferencia de temperatura.
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Historia

Montaje experimental para la determinación del equivalente mecánico del calor.
Hasta el siglo XIX se explicaba el efecto del ambiente en la variación de la temperatura de un cuerpo por medio de un fluido invisible llamado calórico. Este se producía cuando algo se quemabay, además, que podía pasar de un cuerpo a otro. La teoría del calórico afirmaba que una sustancia con mayor temperatura que otra, necesariamente, poseía mayor cantidad de calórico.
Benjamin Thompson y James Prescott Joule establecieron que el trabajo podía convertirse en calor o en un incremento de la energía térmica determinando que, simplemente, era otra forma de la energía.
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