Calor de reacción

INDICE
Tabla de contenido
Objetivo 2
Fundamento teórico 2
Desarrollo de la práctica 5
Conclusiones 14
Bibliografía 15




Práctica 1 “Calor de una Reacción Química”

Objetivo
Que yo como alumna, sea capaz de identificar los fenómenos que ocurren al realizarse una reacción química y a su vez realizar de una forma correcta un análisis de los parámetros y variables que sonobservables al realizarse la reacción química lo que permitirá determinar el calor de reacción para la neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte, que en nuestro caso serán en HCL y el NaOH usando un calorímetro a presión constante.
Fundamento teórico
Todas las reacciones químicas van acompañadas de absorción o desprendimiento de energía, que generalmente se manifiestan como calor. Latermoquímica es una rama de la Fisicoquímica que estudia los cambios térmicos a las diferentes transformaciones químicas y físicas éste análisis es puramente teórico, ya que la parte experimental es estudiada por la calorimetría.
Para una mejor comprensión de la termoquímica, es necesario basarse en las dos leyes de termoquímica: Ley de Hess y Ley de Lavoseir-Laplace. Las cuáles resultan ser una aplicaciónde la primera ley de la termodinámica a la química y por consiguiente la Ley de la conservación de la energía. De una manera general diremos que para que ocurra una reacción química, o bien se absorbe calor o bien se desprende. Si se absorbe calor la reacción se denomina “endotérmica” y si se cede calor, la reacción se denomina “exotérmica”.
Definimos calor de reacción como el calor cedido oabsorbido cuando las cantidades de reactantes especificadas por una ecuación balanceada, reaccionan completamente bajo condiciones establecidas.
La reacción de neutralización se producirá en un calorímetro, de forma que, si suponemos despreciables los intercambios energéticos entre el calorímetro y el exterior, las variaciones de temperatura que se producen dentro del calorímetro se deben al calorintercambiado por la reacción de neutralización.
Ϥ cedido por la reacción = Ϥabsorbido por el sistema (calorímetro + mezcla)
∆Hneutralización = Ϥabsorbido por el sistema (calorímetro + mezcla)

Calores de reacción
Todas las reacciones químicas están acompañadas ya sea por una absorción o una liberación de energía, que en general se manifiesta como calor. El calor de una reacción química esel cambio de entalpía del sistema cuando la reacción ocurre a presión constante. En general, este calor de reacción depende no sólo de la naturaleza química de cada producto y cada reactivo, sino también de sus estados físicos.
El calor estándar de reacción, puede ser considerado como una propiedad característica de la reacción, y a partir de la cual se puede calcular calores de reacción bajootras condiciones. Se define el calor estándar de reacción como el cambio de entalpía resultante del proceso de la reacción, bajo una presión de 1 atm, comenzando y terminado con todos los materiales a la temperatura de 25°C. Por ejemplo: Se coloca en un calorímetro, a presión constante, 1 mol de átomos de Zn (65,38 g) con 2073 g de una solución acuosa 1,0 m de HCl (es decir 2,0 moles de HCl) a unatemperatura inicial de 25°C. Durante el curso de la reacción, el sistema aumentará de temperatura, se desprenderá hidrógeno gaseoso, y se formará una solución acuosa 0,5 m de cloruro de zinc. Cuando la reacción se ha completado, la solución resultante y el gas hidrógeno pueden ser enfriados a 25°C nuevamente. Si no ha tenido lugar evaporación de agua, se determinará que del sistema deben extraerse34900 cal para restablecer la temperatura de 25°C. La cantidad medida de calor desarrollado representa el calor estándar de reacción para esta reacción en particular, a presión constante (atmosférica) para las concentraciones indicadas.
Cuando se libera calor en una reacción, se dice que la reacción es exotérmica; cuando se absorbe calor es una reacción endotérmica.
Usando la nomenclatura...