calor de una reaccion





Informe N° 3

“Medición del calor de una reacción"





















Introducción
“Una reacción química es todo proceso termodinámico en el cual una omás sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos”.
Las reacciones químicas tienenuna directa relación con la energía. Estas pueden depender de energía para llevarse a cabo, como también pueden liberar calor al consumarse. Cuando una reacción libera energía en forma de calor oenergía térmica al entorno se dice que la reacción es exotérmica y cuando la energía es suministrada del entorno para que se efectúe la reacción es endotérmica. La variación de calor, ya sea absorbido oliberado, se conoce como entalpía y se simboliza ∆H. Si ∆H > 0 la reacción es endotérmica, por otro lado si ∆H < 0 la reacción es exotérmica. Esta diferencia de calor es posible determinarla con uncalorímetro, y con la cual es posible determinar la entalpia d la reacción.

Objetivos:
Determinar la capacidad calorífica del calorímetro.
Determinar las calorías absorbidas por el calorímetro en lareacción.
Determinar el calor liberado o absorbido de la reacción de neutralización.















Parte experimental
Materiales
Calorímetro N/N
Probeta
Termómetro
Balanzagranataria
Vaso precipitado
Varilla de agitación
Solución de NaOH 1 M
Solución de HCl 1 M
Agua destilada
Tapón con agujeros
Procedimiento
Al medir las temperaturas se debe tener cuidado conque el bulbo del termómetro no toque las paredes de los vasos.
Como primera parte se deben medir 30,0 mL de agua a temperatura ambiente, luego introducirla a un calorímetro y medir después de un tiemposu temperatura. Posteriormente con una segunda muestra de agua de 30,0 mL, y temperatura aproximadamente de 50ºC, se vacía al sistema y se mide la temperatura más alta alcanzada. Finalmente el...