Calor De Reaccion
Páginas: 3 (710 palabras)
Publicado: 30 de octubre de 2012
Laboratorio de Química
“Calor de reacción”
El calor de reacción, Qr se define como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de losreactantes. Para una definición completa de los estados termodinámicos de los productos y de los reactantes, también es necesario especificar la presión. Si se toma la misma presión para ambos, elcalor de reacción es igual al cambio de entalpía del sistema, DH r. En este caso podemos escribir:
Qr= DHr
Los calores de reacción se calculan a partir de los calores de formación. El calor dereacción: es el cambio de energía que se presenta del rompimiento o formación de enlaces químicos. El calor de reacción se expresa generalmente en términos de calorías o kilocalorías (Kcal). Actualmentetambién se utiliza el joule (J) como medida de energía cuando se habla de cambios químicos.
El calor de reacción puede recibir diferentes nombres según el tipo de cambio que se produce en lareacción. Puede nombrarse entonces como: calor de formación, calor de combustión, calor de neutralización, etc.
El calor de formación Δ Hf de una sustancia química representa la energía liberada oconsumida durante la formación de dicha sustancia, en condiciones normales, a partir de los elementos que la constituyen. Si en tales condiciones se consideran nulos los contenidos energéticos H de loselementos, el calor de formación Δ Hf de un compuesto coincide con su contenido energético o entalpía. Si se compara la definición de calor de formación con la de calor de reacción se observa que el calorde formación es un tipo particular de calor de reacción (el correspondiente a reacciones de formación o de síntesis de un compuesto).
La determinación de calores de reacción puede efectuarse de unmodo experimental si la reacción correspondiente se lleva a cabo de forma aislada y controlada en el interior de un calorímetro. Sin embargo, en ocasiones, esto no es posible porque tienen lugar...
“Calor de reacción”
El calor de reacción, Qr se define como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de losreactantes. Para una definición completa de los estados termodinámicos de los productos y de los reactantes, también es necesario especificar la presión. Si se toma la misma presión para ambos, elcalor de reacción es igual al cambio de entalpía del sistema, DH r. En este caso podemos escribir:
Qr= DHr
Los calores de reacción se calculan a partir de los calores de formación. El calor dereacción: es el cambio de energía que se presenta del rompimiento o formación de enlaces químicos. El calor de reacción se expresa generalmente en términos de calorías o kilocalorías (Kcal). Actualmentetambién se utiliza el joule (J) como medida de energía cuando se habla de cambios químicos.
El calor de reacción puede recibir diferentes nombres según el tipo de cambio que se produce en lareacción. Puede nombrarse entonces como: calor de formación, calor de combustión, calor de neutralización, etc.
El calor de formación Δ Hf de una sustancia química representa la energía liberada oconsumida durante la formación de dicha sustancia, en condiciones normales, a partir de los elementos que la constituyen. Si en tales condiciones se consideran nulos los contenidos energéticos H de loselementos, el calor de formación Δ Hf de un compuesto coincide con su contenido energético o entalpía. Si se compara la definición de calor de formación con la de calor de reacción se observa que el calorde formación es un tipo particular de calor de reacción (el correspondiente a reacciones de formación o de síntesis de un compuesto).
La determinación de calores de reacción puede efectuarse de unmodo experimental si la reacción correspondiente se lleva a cabo de forma aislada y controlada en el interior de un calorímetro. Sin embargo, en ocasiones, esto no es posible porque tienen lugar...
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