Calor De Reacción (Combustión).
Páginas: 9 (2135 palabras)
Publicado: 2 de octubre de 2011
Universidad de Concepción
Facultad de Ciencias Químicas
Departamento de Fisicoquímica
Trabajo Practico Nº3
Calor de Reacción (Combustión).
Grupo : 2
Nombre : Joseline Marisio
Colaborador (a) : Liszy Riquelme
Carrera :Ing. Ambiental
Profesor : Marcela
Norambuena
Fecha Laboratorio : 27/05/2010
Fecha de entrega : 03/06/2010
RESUMEN
La finalidad del presente trabajo es determinar el calor de combustión del Magnesio, a través de un método indirecto, el cual consiste en medir la capacidad calórica de un calorímetro; mediante el uso de una sal de (Hdis conocidoy luego relacionarlo con el (Hcomb del magnesio a través de la primera ley de la termodinámica y la ley de Hess. Con los datos se calculó el calor de combustión del Magnesio cuyo valor fue de -585,2 ± 2,005 kJ/mol con un 2,8% de error.
PARTE EXPERIMENTAL
Método experimental:
Materiales:
• Calorímetro formado por un frasco Dewar.
• Termómetro Digital.
•Agitador.
• Probeta de 100 mL.
• Balanza analítica.
Reactivos :
• NH4Cl(s).
• Mg(s).
• MgO(s).
• S.R. HCl 1M
Procedimiento:
El trabajo práctico comenzó con el reconocimiento de los materiales a usar y la limpieza de éstos.
Luego, se agregaron 100mL de agua destilada al calorímetro (frascoDewar), se tapó (introduciendo el sensor del termómetro y el agitador), y agitando se empezó a leer las temperaturas cada 15 s; cuando la temperatura se mantuvo constante (o tuvo una constancia de 0.01ºC entre 6 ó 7 lecturas consecutivas) se agregó la sal (NH4Cl), pesada antes de vaciar el agua al calorímetro, se cerró y se continuo con la agitación y las lecturas de la temperatura hasta obtener unaconstancia entre lecturas consecutivas. Esta primera experiencia se realiza para calibrar el calorímetro y así conocer su capacidad calórica.
Posteriormente, se repite el procedimiento antes descrito, pero esta vez usando 100 mL de ácido clorhídrico y Magnesio metálico, pesado antes de agregar el HCl. Este procedimiento se realizó 14 veces antes y 14 veces después de agregar el Magnesiometálico al HCl.
Finalmente, se usan 100 mL de ácido clorhídrico y óxido de Magnesio, pesado antes de verter los 100 mL de HCl al calorímetro. Esto se realizo 14 veces antes y 14 veces depuse de incorporar el oxido de magnesio al calorímetro con el HCl.
Datos experimentales:
• Calorímetro Nº : 3
• Balaza Nº : 2
• Masa de NH4Cl(s) : 1,4860 ± 0,0001 g
• Masa de Mg(s): 0,6779 ± 0,0001 g
• Masa de MgO(s) : 1,1196 ± 0,0001 g
• Volumen de H20(l) : 100 ± 1 mL
• Volumen de HCl(ac) 1M : 100 ± 1 mL
• Temperatura Ambiente : 19.0 ± 0,5 ºC
• Presión Barométrica : 763,7 ± 0,1 mmHg
• Factores de Corrección : 760 mmHg ( 2,35 a 19ºC
780 mmHg ( 2,42 a 19ºC
Tabla 1: Temperatura de H20 y luego deH20 + NH4Cl(s). Por cada lectura existe un intervalo de 15 segundos.
|t (s) ± 0,01s |T ± 0,1ºC H2O |t (s) ± 0,01s |T ± 0,1ºC H2O + NH4Cl(s) |
|15 |20,29 |150 |----- |
|30 |20,27 |165 |17,92|
|45 |20,24 |180 |18,22 |
|60 |20,18 |195 |18,65 |
|75 |20,18 |210 |18,85 |...
Facultad de Ciencias Químicas
Departamento de Fisicoquímica
Trabajo Practico Nº3
Calor de Reacción (Combustión).
Grupo : 2
Nombre : Joseline Marisio
Colaborador (a) : Liszy Riquelme
Carrera :Ing. Ambiental
Profesor : Marcela
Norambuena
Fecha Laboratorio : 27/05/2010
Fecha de entrega : 03/06/2010
RESUMEN
La finalidad del presente trabajo es determinar el calor de combustión del Magnesio, a través de un método indirecto, el cual consiste en medir la capacidad calórica de un calorímetro; mediante el uso de una sal de (Hdis conocidoy luego relacionarlo con el (Hcomb del magnesio a través de la primera ley de la termodinámica y la ley de Hess. Con los datos se calculó el calor de combustión del Magnesio cuyo valor fue de -585,2 ± 2,005 kJ/mol con un 2,8% de error.
PARTE EXPERIMENTAL
Método experimental:
Materiales:
• Calorímetro formado por un frasco Dewar.
• Termómetro Digital.
•Agitador.
• Probeta de 100 mL.
• Balanza analítica.
Reactivos :
• NH4Cl(s).
• Mg(s).
• MgO(s).
• S.R. HCl 1M
Procedimiento:
El trabajo práctico comenzó con el reconocimiento de los materiales a usar y la limpieza de éstos.
Luego, se agregaron 100mL de agua destilada al calorímetro (frascoDewar), se tapó (introduciendo el sensor del termómetro y el agitador), y agitando se empezó a leer las temperaturas cada 15 s; cuando la temperatura se mantuvo constante (o tuvo una constancia de 0.01ºC entre 6 ó 7 lecturas consecutivas) se agregó la sal (NH4Cl), pesada antes de vaciar el agua al calorímetro, se cerró y se continuo con la agitación y las lecturas de la temperatura hasta obtener unaconstancia entre lecturas consecutivas. Esta primera experiencia se realiza para calibrar el calorímetro y así conocer su capacidad calórica.
Posteriormente, se repite el procedimiento antes descrito, pero esta vez usando 100 mL de ácido clorhídrico y Magnesio metálico, pesado antes de agregar el HCl. Este procedimiento se realizó 14 veces antes y 14 veces después de agregar el Magnesiometálico al HCl.
Finalmente, se usan 100 mL de ácido clorhídrico y óxido de Magnesio, pesado antes de verter los 100 mL de HCl al calorímetro. Esto se realizo 14 veces antes y 14 veces depuse de incorporar el oxido de magnesio al calorímetro con el HCl.
Datos experimentales:
• Calorímetro Nº : 3
• Balaza Nº : 2
• Masa de NH4Cl(s) : 1,4860 ± 0,0001 g
• Masa de Mg(s): 0,6779 ± 0,0001 g
• Masa de MgO(s) : 1,1196 ± 0,0001 g
• Volumen de H20(l) : 100 ± 1 mL
• Volumen de HCl(ac) 1M : 100 ± 1 mL
• Temperatura Ambiente : 19.0 ± 0,5 ºC
• Presión Barométrica : 763,7 ± 0,1 mmHg
• Factores de Corrección : 760 mmHg ( 2,35 a 19ºC
780 mmHg ( 2,42 a 19ºC
Tabla 1: Temperatura de H20 y luego deH20 + NH4Cl(s). Por cada lectura existe un intervalo de 15 segundos.
|t (s) ± 0,01s |T ± 0,1ºC H2O |t (s) ± 0,01s |T ± 0,1ºC H2O + NH4Cl(s) |
|15 |20,29 |150 |----- |
|30 |20,27 |165 |17,92|
|45 |20,24 |180 |18,22 |
|60 |20,18 |195 |18,65 |
|75 |20,18 |210 |18,85 |...
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