Calor de reacción

Calor de reacción


Es el calor intercambiado en el curso de la reacción considerada, es decir es el cambio de entalpia en el sistema cuando la reacción está a presiónconstante, el cual no solo depende de la naturaleza de los reactivos y productos si no de igual forma dependen mucho de en qué estado físico se encuentran.
Paracomprender mejor el calor de reacción es necesario tener la definición del calor estándar de reacción ya que es el cambio de entalpía resultante del proceso de la reacción, bajo unapresión de 1 atm, comenzando y terminado con todos los materiales a la temperatura de 25°C.
Los calores de reacción se pueden determinar por mediciones calorimétricas yaque se utilizan para que añadan o extraigan calor del sistema y se mantengan a una temperatura constante.
Otra forma de calcular el calor de reacción es por medio de losdatos de calor de combustión que consiste cuando es la variación que se produce cuando un mol de sustancia se quema completamente con oxígeno bajo condiciones estándar.
Eneste caso, el calor estándar de reacción (o cambio de entalpía) es igual a la suma algebraica de los calores estándar de formación de los productos menos la suma algebraicade los calores estándar de formación de los reactivos; esto es, multiplicando todos estos calores de formación por los respectivos coeficientes estequiométricos. El calorasociado a una reacción no depende del número de etapas en que se realiza la reacción, solamente depende de los reactivos y de los productos.


ΔHº reacción = ∑ΔHºf(productos) -∑ΔHºf (reactivos) a 25° C

Ejemplo:

Fe₂O₃ (s) + 3H₂ (g) 2Fe (s) + 3H₂O (l)

ΔᵣH°₂₉₈ = - 33.3 kJ • mol ⁻ᴵ


ΔHº= cambio en la entalpía