Calor Especifico De Solidos

fico de los solidosUniversidad Nacional de Ingeniería
Facultad de Ingeniería Química y Textil

Calor específico de sólidos
FÍSICA 204/B

ALUMNOS :
* CURO NOA, MAYLIN MABEL
* GARCIA RODRIGUEZ, DREYSY THANIA
* CAMPOS GAVINO, JAIRO MANUEL
PROFESOR :
* ING. RAUL HERNANDO
* ING. CIRO CARHUANCHO

GRUPO : E3

FECHA EN QUE SE
REALIZADO EL EXPERIMENTO :6 de junio de 2012

FECHA DE ENTREGA : 13 de junio de 2012

I. OBJETIVOS
* Hallar la capacidad calorífica del calorímetro.
* Con ayuda de esta calcular el calor específico de algunos sólidos: Hierro (Fe), Aluminio (Al) y Plomo (Pb).
* Demostrar que el calor perdido por un cuerpo es equivalente al calor ganado por otro.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO
CALORIMETRIA
Lacalorimetría se encarga de medir el calor en una reacción química o un cambio físico usando un calorímetro. La calorimetría indirecta calcula el calor que los organismos vivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno (urea en organismos terrestres), y del consumo de oxígeno.

TEMPERATURA Y ENERGIA INTERNA
A cualquier temperatura sobre el cero absoluto, losátomos poseen distintas cantidades de energía cinética por la vibración. Ya que los átomos vecinos colisionan entre sí, esta energía se transfiere. Aunque la energía de los átomos individuales puede variar como resultado de estas colisiones, una serie de átomos aislados del mundo exterior tiene una cantidad de energía que no cambia porque va pasando de átomo a átomo. Conceptualmente, la energía promediopor átomo puede calcularse dividiendo la energía total por el número de átomos. Aunque no conocemos la energía total de los átomos de un objeto, podemos medir el efecto de esa energía cinética promedio - se trata de la temperatura del objeto. Un aumento en la energía cinética promedio de los átomos del objeto se manifiesta como un
aumento de temperatura y viceversa.
Si un objeto se aisla delresto del universo, su temperatura se mantendrá constante. Si la energía entra o sale, la temperatura deberá cambiar. La energía moviéndose de un lugar a otro se llama calor y la calorimetría usa las mediciones de los cambios de temperatura para registrar el movimiento de calor.

CALOR
En física, el calor es una forma de energía asociada al movimiento de los átomos, moléculas y otras partículasque forman la materia. El calor puede ser generado por reacciones químicas (como en la combustión), nucleares (como en la fusión nuclear de los átomos de hidrógeno que tienen lugar en el interior del Sol), disipación electromagnética (como en los hornos de microondas) o por disipación mecánica (fricción).
Su concepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, según el cual dos cuerpos encontacto intercambian energía hasta que su temperatura se equilibre. El calor puede ser transferido entre objetos por diferentes mecanismos, entre los que cabe reseñar la radiación, la conducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos los mecanismos anteriores se encuentran presentes en mayor o menor grado.
El calor que puede intercambiar un cuerpo con su entornodepende del tipo de transformación que se efectúe sobre ese cuerpo y por tanto depende del camino. Los cuerpos no tienen calor, sino energía interna. El calor es la transferencia de parte de dicha energía interna (energía térmica) de un sistema a otro, con la condición de que estén a diferente temperatura.

CAPACIDAD CALORIFICA
La capacidad calorífica de una sustancia es la cantidad de energíanecesaria para aumentar 1 ºC su temperatura. Indica la mayor o menor dificultad que presenta dicha sustancia para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor. Puede interpretarse como una medida de inercia térmica. Se suele designar con las letras C o c.

Unidades de calor
La unidad de medida del calor en el Sistema Internacional es el joule (J). La caloría (cal) también se...