Calor especifico

Calor Específico

Cambio de fase y calentamiento
Al suministrar calor a las sustancias, estas responden de diferentes maneras. Toda aumenta su temperatura y, como recordaras, una consecuencia deeso es que las sustancias aumentan sus dimensiones. Pero no todas las sustancias aumentan su temperatura en la misma cantidad.
Los fenómenos ocurren cuando se le suministra calor a las sustancias, lascuales se pueden presentar en distintos estados de agregación. Por ejemplo el agua puede estar en solido, líquido o en vapor y esta se puede presentar en los 3 estados debido a sus valores de suspropiedades térmicas. Otras sustancias también se pueden presentar en los distintos estados de agregación, siempre y cuando se cumplan algunas condiciones.

Calor: es la suma de las energías cinéticay potencial de las partículas que contiene un cuerpo.
Capacidad calorífica
C= la cantidad de calor
Calor= Q
Temperatura= T
Delta= D
Formula: DQ/DT
DQ=C*T
DQ=C*(TF - Ti)

Calor EspecíficoEs la cantidad de energía calorífica para elevar un grado centígrado la temperatura de una sustancia. Cuando aportamos calor a cualquier material, es decir, lo calentamos, este lo acumula aumentando sutemperatura, proporcionalmente a una constante propia de cada material que se denomina calor específico.
Sin embargo, llega un momento en el que la temperatura del material se mantiene y todo elcalor aplicado, y por ende almacenado, es utilizado para el reordenamiento de las moléculas y/o átomos que constituyen el material, cambiando así de estado (solido, liquido, gas, plasma). A estacantidad de calor necesaria se le denomina calor latente.
DQ= m*Ce (TF-Ti)
m= masa de sustancia (J.g)
TF= Temperatura final
Ti= Temperatura inicial (ºC)
Ce= calor especifico (cal/gr ºC)

El calorespecifico esta relacionado al calor latente y a los cambios de estado que sufre la materia solida, liquida y gaseosa debido a los cambios de temperatura, pero principalmente a la propia energía interna...