Calor Especifico

Calor Específico de Metales
Colón Rosario, Miosotis I.1
1Universidad de Puerto Rico
Recinto de Bayamón
Departamento de Física
FISI3174 JM1 Prof. Torruella
Abstracto
En el siguienteexperimento se puso a prueba la segunda ley de la termodinámica, ésta ley establece que existe un flujo espontáneo de calor, el cual es unidireccional desde los cuerpos de mayor temperatura hacia los de menortemperatura hasta lograr un equilibrio térmico. Se recuperaron las temperaturas iniciales y finales de ciertos metales (aluminio, hierro y bronce) para poder calcular el calor específico de cadametal y finalmente ser comparados con los parámetros ya establecidos en la teoría. De esta manera se obtuvo los márgenes de errores entre el calor específico teórico y el calor específico experimental delos metales, donde se pudo comprobar que mientras más bajo sea el calor específico más fácil será aumentar la temperatura de un metal en 1°C.

1 Teoría

Para poder comprender la segunda ley dela termodinámica, que establece que existe un flujo espontáneo y unidireccional de calor desde los cuerpos de mayor temperatura hacia los de menor temperatura hasta lograr un equilibrio térmico,primero hay que entender sus elementos principales, temperatura, calor, energía y trabajo.

Calor (J): es la transferencia de energía interna a un objeto.
Temperatura (°C): es la medida de energíacinética de las moléculas de un material.

KE=1/2mv2
(eq1)

Energía (J): capacidad para realizar un trabajo.
Trabajo: la manera de transferir energía de un sistema a otro y/o de cambiar energía deun tipo a otro. (Ref 2)

Si un material sólido tiene una temperatura alta esto significa que sus moléculas se están moviendo rápido, mientras que si ésta es una sustancia líquida y su temperatura esalta esto significa que las moléculas se están trasladando rápido.

La ciencia para medir el calor de las reacciones químicas y/o de los cambios físicos es la calorimetría; utilizado un...