Calor Especifico

INFORME DEL LABORATORIO

CALOR ESPECÍFICO DE LOS SOLIDOS


INTRODUCCION
En este laboratorio veremos y nos daremos cuenta del calor específico de algunos metales. El calor específico es una propiedad intensiva de la materia, por lo que es representativo de cada materia; por el contrario, la capacidad calorífica es una propiedad extensiva representativa de cada cuerpo o sistema particular.El término "calor específico" tiene su origen en el trabajo del físico Joseph Black, quien realizó variadas medidas calorimétricas y usó la frase “capacidad para el calor”. En esa época la mecánica y la termodinámica se consideraban ciencias independientes, por lo que actualmente el término podría parecer inapropiado; tal vez un mejor nombre podría ser transferencia de energía caloríficaespecífica, pero el término está demasiado arraigado para ser reemplazado.

OBJETIVOS 
* Determinar cuál de los tres metales estudiados tiene mayor calor específico.
* Comprender gráficamente el concepto de calor suministrado a una sustancia.
* Que significa que un objeto tenga un mayor coeficiente de calor específico que otro.

MARCO TEORICO
El calor específico es una magnitud física quese define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial. Se la representa con la letra  (minúscula).
De forma análoga, se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que hayque suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se la representa con la letra  (mayúscula).
Por lo tanto, el calor específico es el cociente entre la capacidad calorífica específica y la masa
El calor específico es una propiedad intensiva de la materia, por lo que es representativo de cada materia; por el contrario, la capacidadcalorífica es una propiedad extensiva representativa de cada cuerpo o sistema particular.
Cuanto mayor es el calor específico de las sustancias, más energía calorífica se necesita para incrementar la temperatura. Por ejemplo, se requiere ocho veces más energía para incrementar la temperatura de un lingote de magnesio que para un lingote de plomo de la misma masa.
El término "calor específico"tiene su origen en el trabajo del físico Joseph Black, quien realizó variadas medidas calorimétricas y usó la frase “capacidad para el calor”. En esa época la mecánica y la termodinámica se consideraban ciencias independientes, por lo que actualmente el término podría parecer inapropiado; tal vez un mejor nombre podría ser transferencia de energía calorífica específica, pero el término estádemasiado arraigado para ser reemplazado.
Ecuaciones básicas
El calor específico medio () correspondiente a un cierto intervalo de temperaturas  se define en la forma:

Donde  es la transferencia de energía en forma calorífica en el entre el sistema y su entorno u otro sistema,  es la masa del sistema (se usa una n cuando se trata del calor específico molar) y  es el incremento de temperatura queexperimenta el sistema
Cuando se mide el calor específico en ciencia e ingeniería, la cantidad de sustancia es a menudo de masa, ya sea en gramos o en kilogramos, ambos del SI. Especialmente en química, sin embargo, conviene que la unidad de la cantidad de sustancia sea el mol al medir el calor específico, el cual es un cierto número de moléculas o átomos de la sustancia. Cuando la unidad de lacantidad de sustancia es el mol, el término calor específico molar se puede usar para referirse de manera explícita a la medida; o bien usar el término calor específico másico, para indicar que se usa una unidad de masa.
Unidades de calor
La unidad de medida del calor en el Sistema Internacional es el joule (J). La caloría (cal) también se usa frecuentemente en las aplicaciones científicas y...