Calor especifico

Calor especifico
Laboratorio de Física II


Aldo Cabarcas
101517982
Armin Guerra
101513646



Docente: Eduardo Martínez




Universidad Autónoma del Caribe
Facultad de ingeniería
Departamento de Ingeniería Industrial
Barranquilla, Colombia
2015


TABLA DE CONTENIDO


INTRODUCCIÓN ………………………………………Pág. 3

MARCO TEÓRICO ………………………………………Pág. 4

OBJETIVOS …………………………………………. Pág. 5MATERIALES …………………………………………. Pág. 5

DESCRIPCION ………………………………………. Pág.6

TABLA DE RESULTADOS………………………………Pág.7

OBSERVACONES ……………………………… Pág.12

CONCLUCSIONES ……………………………… Pág.12

HOJA DE EVALUACION ………………………. Pág.13







INTRODUCCIÓN.
La energía térmica es aquella que está asociada al azar con el movimiento molecular. Por lo que no es posible medir la posición yvelocidad de cada molécula en una sustancia a fin de determinar su energía térmica. Sin embargo, es posible medir cambios en la temperatura. Por ejemplo, cuando dos sistemas a diferentes temperaturas se ponen en contacto térmico, alcanzaran finalmente una temperatura intermedia común. A partir de esta observación, es correcto decir que el sistema con la temperatura mayor ha cedido energía térmica alsistema de menor temperatura. La energía térmica perdida o ganada por los objeto se llama calor.























MARCO TEORICO.

El calor es la transferencia de energía entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas. Este flujo siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo latransferencia de calor hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico (ejemplo: una bebida fría dejada en una habitación se entibia). La unidad de medida del calor en el Sistema Internacional de Unidades es la misma que la de la energía y el trabajo: el joule. La caloría también es conocida como caloría pequeña, en comparación con la kilocaloría (kcal), que se conoce como caloría grande yes utilizada en nutrición. 1 kcal = 1000 cal la relación que existe entre joule y calorías es; 1 cal = 4,184 J.
El calor específico   es la energía necesaria para elevar 1 °C la temperatura de un gramo de materia. El concepto de capacidad calorífica  es análogo al anterior pero para una masa de un mol de sustancia (en este caso es necesario conocer la estructura química de la misma). El calorespecífico es un parámetro que depende del material y relaciona el calor que se proporciona a una masa determinada de una sustancia con el incremento de temperatura
B
Donde:
Q es el calor aportado al sistema.
m es la masa del sistema.
c es el calor específico del sistema.
ΔT es el incremento de temperatura que experimenta el sistema.
Las unidades más habituales de calor específico son J / (kg ·K) y cal / (g · °C).
La capacidad calorífica de una sustancia es una magnitud que indica la mayor o menor dificultad que presenta dicha sustancia para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor. Se denota por C, se acostumbra a medir en J/K, y se define como:








OBJETIVOS


Determinar el calor específico de tres cuerpos utilizando un calorímetro y la capacidad de absorbercalor de estos.

Utilizar el sistema cassy lab para la, obtención de los datos solicitados.

Confrontar los datos experimentales hallados con los teóricos y expresar los errores cometidos

Determinar la capacidad de absorber calor de cada cuerpo.


MATERIALES

Calorímetro
Termocupla
Sensor de temperatura
Nueces
Varillas soportes
Aro con nuez
Calentador Noak
Trípode.
Beaker plástico de 250ml
Erlenmeyer de 100 ml
Pinzas de mordazas
Mangueras plásticas
Malla de asbesto
Tapones de caucho
Termómetro.
Virutas de cobre, granallas de plomo, perlas de vidrio.
Interfase Cassy lab.
PC Windows.
Balanza





DESCRIPCION
Se programa el cassy lab para poder obtener los el margen de error de cada metal. Luego Llenamos el Beaker con 100 ml de agua el cual metemos los diferentes tipos de...