Calor Latente Lab 4 Ter

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE INGENIERÍA EN GEOLOGÍA MINAS PETRÓLEOS Y AMBIENTAL
INGENIERÍA AMBIENTAL
Nombre: Alex Quinga
Semestre : tercero
Docente: Dr. Bolívar Enríquez
Fecha de entrega: 2015-05-25
Asignatura: Fisicoquímica y Termodinámica (Laboratorio)
PRÁCTICA Nº 4
1.- TEMA: CALOR LATENTE DE FUSIÓN
2.- OBJETIVOS:
2.1 Objetivo General:
Determinar el calor latente de fusión delhielo.
2.2 Objetivos Específicos:
Calcular el calor latente de fusión del calorímetro casero.
Calcular el calor latente de fusión del calorímetro.
3.- MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES

1. Calorímetro
2. Embudo
3. Plancha de calentar
4. Termómetro
5. Hielo
6. Balanza electrónica
7. Vaso de precipitación
8. Vaso térmico
9. Agua
10. Agitador



4.-ANTECEDENTES AL TEMA
ECUACIÓN DEL CALOR LATENTE5.- PROCEDIMIENTO










6.- DATOS EXPERIMENTALES
CALORÍMETRO DE MADERA
Temperatura del agua (oC)
40
Temperatura del hielo (oC)
0
Masa del agua (gr)
150
Masa del hielo (gr)
150
Temperatura de equilibrio (oC)
7

VASO TÉRMICO
Temperatura del agua (oC)
45
Temperatura del hielo (oC)
0
Masa del agua (gr)
40
Masa del hielo (gr)
40
Temperatura de equilibrio (oC)
2

7.- CÁLCULOS
7.1Calcular elcalor latente de fusión para el calorímetro de laboratorio


7.2 Calcular el calor latente de fusión para el vaso térmico


ERROR
a) Calcular error de latente de fusión para el calorímetro



a) Calcular el error de latente de fusión para el vaso térmico



8.- TABLA DE RESULTADOS
CALORÍMETRO DE LABORATORIO
Masa del agua (gr)
150
Masa del hielo (gr)
150
Calor latente de fusión (cal/g)
33
Temperaturadel agua (oC)
40
Temperatura del hielo (oC)
0
Temperatura de equilibrio (oC)
7

CALORÍMETRO CASERO
Masa del agua (gr)
40
Masa del hielo (gr)
40
Calor latente de fusión (cal/g)
43
Temperatura del agua (oC)
45
Temperatura del hielo (oC)
0
Temperatura de equilibrio (oC)
2

9.- CONCLUSIONES
Esta práctica tuvo un porcentaje de error alto debido a diferentes factores que se pudo cometer en eltranscurso de ésta como son: error en la medición de la masa de agua y hielo y error al tomar la temperatura.
10.- RECOMENDACIONES
Para esta práctica se debe tomar en cuenta y pesar paso por paso la masa de hielo que se hace agua y no tomar como verdad absoluta de que esta masa se funde toda si así no pasa.
Tener más cuidado y concentración en la toma de datos para que se puedan obtener resultadossatisfactorios en nuestra práctica.
11.- BIBLIOGRAFÍA
Quim. Bolívar Enríquez, “GUÍA DE LABORATORIO FÍSICO QUÍMICA”
http://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_t%C3%A9rmico
http://es.slideshare.net/IluOsorio/lab-calor-de-fusion-del-hielo-imprimir?related=1
http://es.wikipedia.org/wiki/Calor_latente
12. ANEXOS
CUESTIONARIO
a. ¿Qué es más probable que provoque una quemadura; agua líquida a 100 oC o una masaigual de vapor a 100 oC?
El vapor de agua debido a que mientras la mano y el vapor intentan llegar al equilibrio térmico el vapor se enfriará y entregará a la mano el calor de condensación produciendo que el calor se concentre de una manera abrumadora en la parte de contacto.
b. ¿Quién habrá sido el inventor del termómetro, que al definir la temperatura de forma operativa logró separa losconceptos de temperatura y calor?
Galileo Galilei
c. ¿El calor específico de los gases, tiene las mismas unidades que los calores específicos de sólidos y líquidos?
El calor específico es una propiedad intensiva de la materia y por eso tanto para sólidos líquidos y gases en el Sistema Internacional de Unidades, el calor específico se expresa en Joules por kilogramo y por kelvin (J·kg−1·K−1); otraunidad, es la caloría por gramo y por kelvin (cal·g−1·K−1). 
d. ¿Los gases solamente se pueden calentar a presión constante o a volumen constante?
Los gases se pueden calentar solamente a presión constante, ya que al tener un sistema cerrado y con cierta mezcla de gases tendrá una presión interna o manométrica la cual se mantendrá al calentar el gas lo único que va a cambiar será su volumen con la...